quimica

Todas as questões abaixo devem ser respondidas em seu caderno. Procure organizar e expor o seu raciocínio com clareza na resolução das questões.
Questão 01 Balanceie as seguintes reações químicas:

Questão 02 A decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação:
1 (NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O
Os valores de x, y e z são respectivamente:
a) 2, 3 e 4.
b) 2, 7 e 4.
c) 2, 7 e 8.
d) 3, 2 e 4.
e) 3, 2 e 8.
Questão 03 A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

a) 2X + Y2 2XY
b) 6X + 8Y 6 XY + 2Y
c) 3X + Y2 3XY + Y
d) X + Y XY
e) 3X + 2Y2 3XY + Y2
Questão 04 O principal minério de crômio e a cromita (FeCr2O4), que e convertida em cromato de sódio por aquecimento com o carbonato de sódio ao ar, de acordo com a equação não-balanceada:
Na2CO3(s) + FeCr2O4(s) + O2(g) Fe2O3(s) + Na2CrO4(s) + CO2(g)
Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas e igual a:

a) 37.
b) 35.
c) 25.
d) 19.
e) 18.

Questão 05 A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2O3  3O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo (reagentes) da equação representam, respectivamente:
a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula;
b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas;
c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico;
d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico;
e) número de átomos da molécula e número de moléculas.

Questão 06 Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Esta acidez pode ser regulada com o uso de antiácido de hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – e hidróxido de alumínio – Al(OH)3, duas bases que reduzem a