Equilibrio De Reação

Química das Transformações 2013 RESULTADOS E DISCUSSÕES DO EXPERIMENTO 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO Parte A Após o preparo das soluções, o resultado nos 4 tubos de ensaio foi o seguinte: Imagem 1 O Tubo I é o tubo padrão, e a reação que ocorreu será descrita abaixo: FeCl3 (aq) + 3 NH4SCN (aq) ⇌ Fe(SCN)3 (aq) + 3 NH3 (aq) + 3 HCl (aq) Fe(SCN)3 (aq) + 3 NH3 (aq) + 3 HCl (aq) ⇌ Fe(SCN)3 (aq) + 3 NH4+ (aq) + 3 Cl- (aq) FeC l3 (aq) + 3 NH4SCN (aq) ⇌ Fe(SCN)3 (aq) + 3

em 1864 por Cato Guldberg e Peter Waage, que afirma que para um dado sistema em equilíbrio químico, a relação entre as concentrações molares dos produtos e reagentes do sistema é sempre constante. O equilíbrio químico acontece quando a reação trabalha para os dois sentidos, do reagente para o produto e do produto para o reagente, o que é representado por duas flechinhas em sentidos opostos A+B C+D. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é…

bem definido ponto final. Fenolftaleina(C₂₀H₁₄O₄) No tubo 2 contendo solução concentrada ácido clorídrico (HCl) e o indicador fenolftaleína observou-se a coloração incolor, isso ocorre devido ao aumento da concentração de H+ o que desloca o equilíbrio; No tubo 4 contendo hidróxido de sódio (NaOH) e o indicador fenolftaleína a coloração apresentou-se rosa isso devido a geometria da molécula que muda de acordo com a concentração de íons OH-, quando em pH maior que 8,2 (básico), ela…

Agrícola e Ambiental Experimento nº 7 Perturbando o equilíbrio Thiago Silva Maia Química Geral Prática Turma AB Docente: Fernanda Anjos Juazeiro – Bahia 2009 Perturbando o equilíbrio 1 – Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e…

concentração e o deslocamento do equilíbrio. Percebeu-se que á medida que se adicionava outras substâncias a coloração alterava-se, indicando deslocamento do equilíbrio devido à alteração da concentração das substâncias. INTRODUÇÃO Feltre (2005) afirma que deslocamento de equilíbrio é toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio. O…

DISCIPLINA QUÍMICA GERAL EQUILÍBRIO QUÍMICO ALLANY TRAJANO EMILLY ANDRADE LÍLIAN RODRIGUÊS PETROLINA-PE Fevereiro 2014 INTRODUÇÃO Os equilíbrios químicos ocorrem em reações reversíveis, que são aquelas que ocorrem tanto no sentido dos reagentes como no sentido dos produtos. A dupla seta indicara uma reação reversível, como mostrado abaixo. Reação direta REAGENTES ↔ PRODUTOS

Henri Le Châtelier Henri Louis Le Châtelier, foi um químico e metalurgista francês, nascido no dia 8 de Outubro de 1850 em Paris. Contribuiu significativamente para o desenvolvimento da termodinâmica e ficou conhecido pela descoberta da lei do equilíbrio químico (no ano de 1888). Formado na Escola politécnica de França e na École des Mines em Paris, ensinou química sucessivamente na École des Mines, no Collège de France e na Sorbonne (1878-1925) e tornou-se inspetor geral de minas…

solução em um mesmo béquer. Observou-se a formação de uma solução amarela com corpo de fundo. A reação química que ocorreu, foi: 2KI + Pb(NO)3 àPbI2↓ + 2KNO3 Para saber se as proporções estequiométricas estão corretas é necessário saber o número de mols de cada reagente. ? de mols de KI – 1 mol/166 g x 0.415 g = 0.0025 mol ? de mols de Pb(NO)3 -0.414 g/331.2 g = 0.00125 mol Segundo a reação: 2KI + Pb(NO3)2 àPbI2↓ + 2KNO3 Vemos que para cada 1 mol…

modo prático e claro o que acontece quando um sistema está em equilíbrio químico, o que o faz sair desse equilíbrio e para onde o equilíbrio se desloca, no caso em questão, se para o lado ácido ou básico da equação. Introdução Equilibrio químico Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos…

CONCEITOS DOS ESTUDANTES DO ENSINO MÉDIO SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO: PROBLEMAS E LIMITAÇÕES GERUSA DE SOUZA COSTA (ge_2610@hotmail.com) ISLÁVIA RODRIGUES (e-mail) RENATA DE SOUZA (renata0210@terra.com.br) Universidade Regional do Noroeste do Estado do Rio Grande do Sul – UNIJUÍ Resumo: Este trabalho apresenta uma análise sobre o nível de entendimento de alunos do 3º ano do Ensino Médio de escolas de três municípios diferentes do Estado do Rio Grande do Sul: Inhacorá,…