Equilibrio De Reação

EQUILÍBRIO QUÍMICO Valéria Muniz dos Reis JEQUIÉ – BA NOVEMBRO/2010 INTRODUÇÃO Parte inferior do formulário Muitas reações ocorrem completamente, ou seja, até que pelo menos um dos reagentes seja totalmente consumido. Essas reações são denominadas reações irreversíveis. Exemplo, a queima da gasolina. Existem processos químicos, no entanto, em que as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Essas reações reversíveis e representadas por ( ). O equilíbrio…

Nome: NOTA Equilíbrio Químico e Iônico 01. (UEPB, Adaptado) Num recipiente fechado com capacidade para 500 ml, a uma dada temperatura, ocorreu a reação entre o óxido de enxofre (SO2 gasoso) e o oxigênio (O2 gasoso). Estabelecido o equilíbrio, observou-se que existia 3,0 mol/L de SO2(g), 1,5 mol/L de O2(g) e 2,0 mols/L de SO3(g). Qual o valor da constante de equilíbrio da reação? 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 02. (UFR-RJ) No equilíbrio químico a velocidade da reação…

Equilibrio Químico Índice Objetivo ___________________________________________________ pág 03 Introdução _________________________________________________ pag 04 e 05 Resumo ___________________________________________________ pág 06 Procedimento experimental ____________________________________ pág 07,08,09 e 10 Resultados e Discussões _______________________________________ pág 11 e 12 Conclusão __________________________________________________ pág 13…

EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. Objetivos No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de: Dada a equação química de um equilíbrio escrever a expressão para a constante de equilíbrio. Avaliar as influências das concentrações e da temperatura no equilíbrio (Princípio de LeChatelier). 2. Introdução A maioria das reações química é reversível. Os reagentes, A e B, reagem formando os produtos, C e D, e no mesmo tempo os produtos reagem restituindo os reagentes. Qual destas reações…

Equilíbrio Químico Introdução Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o tempo, o processo atingiu…

Trabalho 2 Química Velocidade de reação x Equilíbrio químico 1. Introdução A velocidade de uma reação, é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores. aA + bB → cC + dD Reagentes Produtos Um exemplo na nossa vida prática, é a combustão

atinjam o equilíbrio térmico. O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química é determinado por aparelhos chamados calorímetros. Um calorímetro é constituído de um recipiente com paredes adiabáticas provido de um agitador e de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação. O calor liberado ou absorvido em uma reação é determinado a partir da expressão: q = m.c.∆t Em que, q é a quantidade de calor liberado ou absorvido pela…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Curitiba 2013 Introdução Neste trabalho será mostrado como surgiu o equilibrio quimico utilizado na indústria, da onde surgiu esta ideia e mostrará os diferentes principios de Le Chateliar neste contexto. Uma das razões por que o rendimento de uma reacção química é inferior a 100% é a reacção ser incompleta. Isto é, terminar sem que nenhum reagente se tenha esgotado; por outras

velocidade no sentido direto é equiparável a velocidade do sentido inverso da reação. Ou melhor, a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Quando a variação da concentração de reagentes e produtos torna-se constante com relação ao tempo, em um sistema fechado, a reação entra no estado de equilíbrio químico. "Equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades…

segundo ânion começa a precipitar. Experiência 2 Formação de precipitado e analisar o deslocamento do equilíbrio de um sal mais solúvel com um sal menos solúvel. Experiência 3 Primeiro o objetivo é conseguir uma solução com concentração muito baú de íons de bário 2+.Depois disso agente verifica a precipitação de um sal menos solúvel a partir dessa baixa concentração. Resultados e Discussões 1.Equilíbrio em solução saturada Pôde-se observar que a solução do primeiro béquer é…