Equilibrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Valéria Muniz dos Reis

JEQUIÉ – BA

NOVEMBRO/2010

INTRODUÇÃO

Parte inferior do formulário

Muitas reações ocorrem completamente, ou seja, até que pelo menos um dos reagentes seja totalmente consumido. Essas reações são denominadas reações irreversíveis. Exemplo, a queima da gasolina.

Existem processos químicos, no entanto, em que as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Essas reações reversíveis e representadas por ( ).

O equilíbrio químico é o estágio final de uma reação reversível na qual a velocidade da reação direita é igual à velocidade da reação inversa e, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. O equilíbrio é dinâmico e espontâneo. As concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, mais não são necessariamente iguais.

O equilíbrio só pode ser alcançado em sistemas fechados, a determinada temperatura. Os catalisadores não influem no equilíbrio, pois aumentam igualmente a velocidade das reações direita e inversa.

P

aA + bB cC + dD

ela Lei da Ação das Massas, a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às concentrações molares dos reagentes.
Na equação:

T

Kc = [C] . [D]

[A] . [B]

Kp = [pC] . [pD]

[pA] . [pB]

emos: Kc = constante de equilíbrio da reação em função das concentrações (não deve participar substância solidas ou reagentes e solventes) e Kp = constante de equilíbrio da reação em função das pressões parciais ( quando os reagentes e produtos são gasosos).
Quando uma reação reversível atinge o equilíbrio, as concentrações das substâncias permanecem constantes. È possível atuar sobre o sistema de modo a alterar (aumenta ou diminuir) a concentração das substâncias, ou seja, deslocar o equilíbrio químico. O deslocamento dos estados de equilíbrio é chamado de Principio de Le Chatelier, onde ele diz que “quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio, o sistema se desloca no sentido de anular a ação da