Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

Índice
Objetivo ___________________________________________________ pág 03
Introdução _________________________________________________ pag 04 e 05
Resumo ___________________________________________________ pág 06
Procedimento experimental ____________________________________ pág 07,08,09 e 10
Resultados e Discussões _______________________________________ pág 11 e 12
Conclusão __________________________________________________ pág 13
Bibliogragia _________________________________________________ pág 14

Objetivo
Verificação do principio de Le Châtelier através da ação de um agente externo em sistema no equilíbrio.

Introdução
Equilíbrio Químico
Para entender o equilíbrio químico como ocorre, quando ocorre e como se calcula, observe a situação hipotética:
A(g) + B(g) → C(g) + D(g)
Existe uma quantidade conhecida de A e B em um recipiente, eles começam a reagir entre si e formam C e D, conforme o gráfico:

Figura 1
No inicio na reação já foi formada certa quantidade de C e D logo deve-se iniciar uma reação no sentido inverso, ou seja, que produza A e B: A(g) + B(g) ← C(g) + D(g)
Conforme A e B são consumidos e cada vez mais C e D são produzidos as concentrações dos produtos diminuem e a dos produtos aumenta, e a medida de C e D se formam a velocidade da reação inversa aumenta até o ponto em que se iguala com a velocidade direta. Neste ponto as concentrações não variam mais também.
Quando as velocidades se igualam e as concentrações são constantes, chegasse ao equilíbrio:
A(g) + B(g) C(g) + D(g)
Entretanto por mais que não haja variação da velocidade nem das concentrações não se pode afirmar que não há mais atividade considerável. Ambas as reações, direta e inversa, podem ser rápidas, porém como suas velocidades são iguais este fato é encoberto. O equilíbrio é dinâmico. (1)

Equilíbrio Químico e o Princípio