Equilibrio de reação utilizando acido acetico e bicarbonato de sodio

Equilíbrio Químico e Estequiometria de reação utilizando ácido acético e bicarbonato de sódio Proposta O equilíbrio de ionização do ácido acético contido no vinagre é demonstrado pela seguinte equação: H3CCOOH(aq) + H2O(l) [pic] H3O+(aq) + H3CCOO–(aq) Esse equilíbrio pode ser deslocado quando há redução na concentração de H3O+(aq) . Isso pode ser demonstrado através da reação do ácido com bicarbonato de sódio: HCO3–(aq) + H3O+(aq) [pic] CO2(g) + H2O(l) A partir dessas equações químicas, a proposta é a visualização da liberação do gás carbônico que ocorre na reação do ácido acético com o bicarbonato (o que pode comprovar o equilíbrio), através do enchimento de um balão. Objetivos 1) Compreender o deslocamento do equilíbrio químico da reação de ionização do ácido acético quando o mesmo reage com bicarbonato de sódio; 2) Encher um balão com o gás carbônico (CO2) liberado na reação; 3) Determinar a quantidade de CO2 liberado. Procedimento Experimental Materiais: - 1 garrafa pet 600mL - 150mL de ácido acético 4% (vinagre) - 1 colher de bicarbonato de sódio - 1 proveta - 1 bexiga - 1 funil Métodos: a) Colocar 150mL de ácido acético em uma proveta e transferir para a garrafa pet; b) Pesar a quantidade de uma colher de sopa de bicarbonato de sódio; c) Com a ajuda de um funil, colocar o bicarbonato dentro do balão;

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA Equilíbrio Químico Daniella Ferrari de Abreu Lorena Alves de Oliveira Mariana Alves de Almeida Mariana Loures Oliveira Ouro Branco/ MG 20 de Março de 2012 RESUMO Equilíbrio Químico No equilíbrio químico, a velocidade de uma reação é a mesma da sua reação reversa, fazendo com que as concentrações dos reagentes não variem com o tempo. Toda reação…

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO- EFEITO DO ÍON COMUM . PONTA GROSSA 2014 AFONSO ALESSANDRA EVANDRO GABRIEL OLIVEIRA LUCAS DOS SANTOS SILVA RAFAEL PAULOSI ESTUDO E EXPERIMENTO SOBRE DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO - EFEITO DO ÍON COMUM. Relatório apresentado a Universidade Estadual de Ponta Grossa pelos alunos do primeiro ano de Eng. Da Computação como parte da nota semestral da disciplina de Química. Orientador: Prof. Rodrigo Andrade. PONTA GROSSA 2014 Introdução :O efeito do íon…

Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Ao menos que teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagente se transformando em produto e de produtos se transformando de volta em reagentes. A maioria das reações químicas é reversível, e acontecem simultaneamente em dois sentidos opostos. No equilíbrio as reações em ambas as direções,…

EQUILÍBRIO QUÍMICO CROMATO DICROMATO Escola de Química e Alimentos – EQA, Universidade Federal do Rio Grande – FURG, Rua Barão do Cahy, 125, Bairro Cidade Alta, CEP: 95500-000 Santo Antônio da Patrulha – RS, Brasil. CHEMICAL EQUILIBRIUM CHROMATE DICHROMATE: In the reactions in closed systems, molecules collide reagents, as well as molecules of products also come into collision, until it reaches equilibrium. we can view this phenomenon through an experiment where the…

nível de potencial eléctrico. A B - + 1M - + 0,1M X+ - + X+ - + Fig.1 A concentração do ião X monovalente positivo é muito superior do lado A e cerca de 10 vezes inferior do lado B. A tendência é, se a membrana for permeável aquele ião, haver um equilíbrio de concentrações. O que acontece, é que os iões positivos vão começar a…

alcoólicas. equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, efeito do íon comum, ionização, 28 hidrólise uma reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade1). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor…

SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA - Equilíbrio Químico- Alto Paraopeba/MG SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Na ocorrência de uma reação química, pode-se observar que a concentração dos reagentes e produtos varia fazendo com que o sistema adquira uma diminuição da sua energia livre. No instante em que o sistema atinge um estado de menor energia livre, a reação caminha para um estado de equilíbrio, nesse momento, as concentrações dos reagentes e dos…

CAMPUS DIADEMA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA Disciplina: Química das Transformações Experimental Experimento Nº 7: Equilíbrio Ácido Base Prof. Dr. Leonardo José Amaral de Siqueira Prof. Dr. Ricardo Alexandre Galdino da Silva Por Bianca Chames Ozaki Laís Salvador Zara Valéria Equi Brasilio n° 76.183 n° 78.998 n° 76.536 Diadema 11 de Março de 2013 Resumo Os experimentos descritos a seguir sobre equilíbrio químico referem-se à comparação da…

dois casos (A e B), as concentrações de sódio (em mM) em dois compartimentos de 1 litro separados por uma membrana permeável a sódio são: Compartimento 1 Compartimento 2 Caso A 3 5 Caso B 30 32 a) Em que sentido o sódio se difunde em cada caso? Caso A ⇒ Compartimento 2 ⇒ Compartimento 1. Caso B ⇒ Compartimento 1 ⇒ Compartimento 2. b) Quando o equilíbrio for alcançado, qual será a concentração de sódio nos dois compartimentos em cada caso? Caso A = 4 mM sódios no…