Equilibrio de reação utilizando acido acetico e bicarbonato de sodio

Equilíbrio Químico e Estequiometria de reação utilizando ácido acético e bicarbonato de sódio

Proposta

O equilíbrio de ionização do ácido acético contido no vinagre é demonstrado pela seguinte equação:

H3CCOOH(aq) + H2O(l) [pic] H3O+(aq) + H3CCOO–(aq)

Esse equilíbrio pode ser deslocado quando há redução na concentração de H3O+(aq) . Isso pode ser demonstrado através da reação do ácido com bicarbonato de sódio:

HCO3–(aq) + H3O+(aq) [pic] CO2(g) + H2O(l)

A partir dessas equações químicas, a proposta é a visualização da liberação do gás carbônico que ocorre na reação do ácido acético com o bicarbonato (o que pode comprovar o equilíbrio), através do enchimento de um balão.

Objetivos

1) Compreender o deslocamento do equilíbrio químico da reação de ionização do ácido acético quando o mesmo reage com bicarbonato de sódio;

2) Encher um balão com o gás carbônico (CO2) liberado na reação;

3) Determinar a quantidade de CO2 liberado.

Procedimento Experimental

Materiais:

- 1 garrafa pet 600mL

- 150mL de ácido acético 4% (vinagre)

- 1 colher de bicarbonato de sódio

- 1 proveta

- 1 bexiga

- 1 funil

Métodos:

a) Colocar 150mL de ácido acético em uma proveta e transferir para a garrafa pet;

b) Pesar a quantidade de uma colher de sopa de bicarbonato de sódio;

c) Com a ajuda de um funil, colocar o bicarbonato dentro do balão;

d) Conectar o balão ao gargalo da garrafa de forma que o pescoço do balão fique em posição vertical, pronto para despejar o bicarbonato na solução;

e) Pesar o conjunto inteiro.

f) Após a pesagem, despejar o bicarbonato na solução e observar o que acontece;

g) Ao final do experimento, esvaziar o balão e conectá-lo novamente à garrafa e pesar o conjunto.

h) Efetuar os cálculos estequiométricos necessários para descobrir a massa de gás carbônico liberado na reação.