Química

EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. Objetivos

No final desta experiência o aluno deverá ser capaz de:
Dada a equação química de um equilíbrio escrever a expressão para a constante de equilíbrio.
Avaliar as influências das concentrações e da temperatura no equilíbrio (Princípio de LeChatelier).

2. Introdução

A maioria das reações química é reversível. Os reagentes, A e B, reagem formando os produtos, C e D, e no mesmo tempo os produtos reagem restituindo os reagentes. Qual destas reações será favorecida depende das condições termodinâmicas.
Os principais fatores são:
a) A reatividade das substâncias envolvidas. Esta pode ser expressa em energia ou, sob condições de pressão constante em entalpia, que é liberada ou consumida durante a reação.
b) A ocorrência ou disponibilidade das substâncias envolvidas. Em reações homogêneas, como as deste experimento, a ocorrência é determinada pela concentração. Em soluções heterogêneas (p.ex. reações na superfície de substâncias sólidas) é necessário respeitar, além disso, a posição do centro reativo da molécula.
O princípio de Le Chatelier descreve como o equilíbrio químico pode ser manipulado por fatores externos, sendo eles a concentração das substâncias participantes da reação, a pressão e a temperatura.

Assim a reação equilibrada

aA + bB  cC + dD , com H > 0 (reação endotérmica)

pode produzir mais produtos C e D ao aumentar a temperatura ou ao aumentar a concentração de A ou B.
Para sabermos quantitativamente para que lado tende uma reação em equilíbrio, definimos uma constante de equilíbrio, K, que pode ser determinada em termos de concentração molar (Kc) ou em termos de pressão parcial (Kp) das substâncias participantes da reação. Para a reação genérica mostrada acima se define a constante de equilíbrio como:
Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b

3. Materiais:

Pipetas
K2CrO4, 0,1 mol/L
Conta-gotas
K2Cr2O7, 0,1 mol/L
Tubos de ensaio
HCl, 1,0 mol/L

NaOH, 1,0 mol/L

Ba(NO3) 2, 0,1 mol/L