Equilibrio De Reação

2013 Escola técnica Estadual Santa Cruz. Equilíbrio químico e PH. Trabalho de pesquisa relacionados ao equilíbrio químico, Ph, Principio de Le chattelier, acides e basicidade, Equilíbrio iônico da H2O E Indicadores acido-sal. Professor: André Turma: 3104 Curso: Segurança do trabalho Alunos (as): Yanca Nascimento dos Santos, Juliana Lima Duarte, Camilo Sérgio. Sumário 1. INTRODUÇÃO 4 2. EQUILIBRIO QUIMICO 5 3. PRINCIPIO DE LE CHATTELIER 6 …

RESULTADOS DA AULA DE LABORATÓRIO SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO a) Escreva a expressão matemática para a constante do equilíbrio (Keq). aA (aq) + bB (aq) cC (aq) + dD (aq) K= [C]c . [D]d [A]a. [B]b [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) - -\ [CoCl4]2(aq)- + 6H2O (l) Rosa incolor azul incolor K = [CoCl4]2 . [6H2O] [Co(H2O)6]2+. [4Cl-] b) A partir das observações feitas com o aquecimento e…

Cálculo de Esforços Externos – Reação de apoio 1. Para a viga simplesmente apoiada representada na figura a seguir, determine as reações Rva e Rvb nos apoios, de modo a respeitar as condições de equilíbrio da estática. Cálculo de Esforços Externos – Reação de apoio 2. Para a viga simplesmente apoiada representada na figura a seguir, determine as reações Rva e Rvb nos apoios, de modo a respeitar as condições de equilíbrio da estática.

Paula Oliveira Costa EQUILÍBRIO QUÍMICO Relembrando conceitos básicos 1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla significa que o processo é dinâmico. • Considere: Reação…

EQUILÍBRIO QUÍMICO. Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Objetivos Aprender a verificar equilíbrios através do deslocamento de equilíbrio através do principio de Le Chatelier e Reação…

RAIMANN PRÁTICA 1: EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHATELIER CAXIAS DO SUL, 19 DE MARÇO DE 2015. PROCEDIMENTOS 1. DISSOCIAÇÃO DO FOSFATO DE CÁLCIO Em um tubo de ensaio, misturou-se 1 mL de nitrato de cálcio 0,2mol.L-1 com 1 mL de fosfato de sódio 0,2 mol.L-1. Adicionou-se gota a gota, ácido clorídrico 1 mol.L-1até observar o deslocamento do equilíbrio. Na mesma solução, adicionou-se hidróxido de sódio 1 mol.L-1 até deslocar o equilíbrio novamente. 2. EQUILÍBRIO…

Semi-reação de redução Uma particularidade das reação redox é que elas podem ser realizadas colocando os reagentes em contato ou, então, separados fisicamente: CÉLULA ELETROQUÍMICA Prata oxidada Cobre reduzido Qualquer reação redox pode ser vista como duas espécies em suas formas reduzidas (red) e oxidadas (ox) Semi-reação: Por outro lado, um redutor é uma espécie, tal como o que doa facilmente um elétron para outra espécie. O redutor se oxida na reação. Semi-reação:

Universidade Federal do Ceará Centro de Tecnologia Departamento de Engenharia Química Bacharelado em Engenharia Química Química Geral I CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO Aluno: Francisco Émerson Ferreira de Macêdo Matrícula: 0338752 Prof.ª: Jeanny da Silva Maciel Fortaleza, outubro de 2011 1. Fundamentação Teórica É de grande importância hoje ter conhecimento sobre a velocidade das reações químicas, tanto em sentido prático como teórico. Praticamente, é necessário conhecer os

RELATÓRIO DE ATIVIDADES Equilíbrio Químico Bruna Pepinha UC: Química das Transformações Turma: C Experimento: nº. 6 Data de realização do experimento: 30/ 09/ 2010 Docentes Responsáveis: Profª. Dra. Juliana Penha 78.467 Resumo Neste relatório verificou-se o Princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio químico após sofrer a ação de um agente externo. O experimento dividiu-se em quatro partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes

EQUILÍBRIO QUÍMICO -O que é? É A situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantem constante ao longo do tempo. - Reações irreversíveis e reversíveis. Irreversíveis: São reações em que o reagente é completamente transformado em produto não havendo possibilidade de reversão. Reversíveis: São aquelas reações em que o produto pode se converter em seus reagentes novamente. Essas reações são representadas por seta dupla.