Relatório equilibrio quimico

RESULTADOS DA AULA DE LABORATÓRIO SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO

a) Escreva a expressão matemática para a constante do equilíbrio (Keq).

aA (aq) + bB (aq) cC (aq) + dD (aq)

K= [C]c . [D]d [A]a. [B]b

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) - -\ [CoCl4]2(aq)- + 6H2O (l) Rosa incolor azul incolor

K = [CoCl4]2 . [6H2O]
[Co(H2O)6]2+. [4Cl-]

b) A partir das observações feitas com o aquecimento e resfriamento dos TUBOS 2 e 3, demonstre o que acontece com a Keq: durante o aquecimento e durante o resfriamento.
Durante o aquecimento a Keq se deslocou para o lado dos produtos, direita [CoCl4]2 e durante o resfriamento para os reagentes, esquerda [Co(H2O)6]2+ .

c) A reação direta deste equilíbrio é endotérmica ou exotérmica? Por quê? Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica, lado dos reagentes (a solução se torna azul). Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (a solução se torna rosa).

d) Diga em que sentido se deslocou o equilíbrio em cada um dos TUBOS 4 a 10, justificando sua resposta.

Tubo 4 Após a adição de 5 gotas da solução de KCl 0,1 Mol/L, a solução se deslocou para a direita, pois o KCl propiciou o deslocamento para o lado dos produtos.

Tubo 5 Após a adição de 5 gotas da solução de KCl 0,1 Mol/L e, posteriormente, 5 gotas de H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrado, o equilíbrio se deslocou para a direita, pois, o ácido sulfúrico influencia o equilíbrio deslocando a constante para o lado dos produtos.
Tubo 6 Após a adição de alguns cristais de KCl sólido, o equilíbrio se deslocou para a direita, lado dos produtos.

Tubo 7 Após a adição de cristais de KCl sólido e, posteriormente, 2 gotas de H2SO4 concentrado, o equilíbrio se deslocou para a direita..

Tubo 8 Após a adição de 5 gotas de HCl concentrado, o equilíbrio se deslocou para a direita, uma vez que o HCl, se