Equilíbrio químico

O objetivo da experiência realizada em laboratório é demonstrar de modo prático e claro o que acontece quando um sistema está em equilíbrio químico, o que o faz sair desse equilíbrio e para onde o equilíbrio se desloca, no caso em questão, se para o lado ácido ou básico da equação.

Introdução

Equilibrio químico
Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes.
É característico de reações reversíveis, nas quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos formados reagem entre si, reconstituindo os reagentes (reação inversa).
Princípio de Le Chatelier: Quando um sistema em equilíbrio sofre a ação de forças externas, o sistema tende a se deslocar no sentido de minimizar a ação da força aplicada, procurando uma nova situação de equilíbrio.
Deslocar um equilíbrio químico significa fazer que a velocidade da reação direta fique diferente da velocidade da reação inversa (v1 v2).
O deslocamento do equilíbrio químico é um artifício largamente utilizado nos processos industriais para melhorar a obtenção de determinadas substâncias.
Princípio regedor do deslocamento do equilíbrio químico: Princípio de Le Chatelier.
Fatores capazes de deslocar o equilíbrio:
• Concentração : Alterando-se as concentrações de regentes ou produtos, o equilíbrio se deslocará em um ou outro sentido, aumentando ou diminuindo a extensão da reação.
• Temperatura: Em um equilíbrio químico, altas temperaturas deslocam o equilíbrio para o sentido endotérmico. Se diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca para o sentido exotérmico.
• Reação endotérmica: absorve calor, são favorecidas a altas temperaturas.
• Reação exotérmica: libera calor, são favorecidas a baixas temperaturas.
• Pressão (Apenas para gases): O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado. Em um