Equilibrio De Reação

Ambiental Equilíbrio Químico Diego Orelli no04 Erica Costa Brancalhão no06 Roger Salles no18 Cascavel 2014 1. OBJETIVO Verificar o deslocamento de um equilíbrio químico, ilustrando o princípio de Le Chatelier. 2. INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não são completas, ou seja, os reagentes e os produtos, tendem a alcançar um equilíbrio. No estado de equilíbrio a relação entre a concentração de reagentes e de produtos é constante. O que significa dizer que o equilíbrio…

1- Definição geral de equilíbrio químico Uma das razões pelas quais as propriedades de um sistema em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos, todas as reações químicas atingem um estado de equilíbrio, embora isso nem sempre seja evidente. Às vezes dizemos que uma reação química foi "completada", mas rigorosamente falando, não existem reações que consumam 100% dos reagentes. Todos os sistemas que reagem…

seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação. São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, com evolução…

1.1 EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. Qualquer sistema em equilíbrio representa um estado dinâmico no qual dois ou mais processos estão ocorrendo ao mesmo tempo e na mesma velocidade. Ou seja, o equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada, é que o…

UNIDADE V 1) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500K, [HI]=2,21.10-3M e [I2]= 1,46.10-3M. Sabendo-se que a constante de equilíbrio é 160, calcule a concentração de H2. (R: 2,1.10-5 2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar) 3) A constante de equilíbrio é Kc = 1,1.10-2 a) Sabendo…

09/10/2014 Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) Objetivo Analisar o Equilíbrio Químico de diferentes reações, e compreender como esse se comporta, de acordo com o princípio de Le Chatelier (“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalancear esta ação”), quando as reações analisadas são submetidas a diversas perturbações (temperatura, adição e retirada de substâncias). Introdução O equilíbrio químico é o

CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO Nome: Douglas Dutra e Gustavo de Carvalho Turma: 01233C Disciplina: QMC5119 Introdução ao Laboratório de Química Professora: Rosana Data: 30/06/2015 Questionário: 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4 2- → Cr2O72- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionar ácido a reação desloca-se no sentido de produzir Cr2O72-, que é…

Turma: P02 PROFESSORA: ALCIONE TORRES RIBEIRO Prática 03: Equilíbrio Químico Joaly Sthefane Santos Oliveira Jequié – BA 15 de agosto de 2011 Introdução: O equilíbrio químico é alcançado por um sistema, quando as concentrações de reagentes e produtos são constantes e as velocidades das reações direta e inversa são iguais. O equilíbrio químico é dinâmico e que as concentrações…

aspectos dinâmicos e qualitativos do equilíbrio químico. 2. INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico,…

O processo de Haber é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC.: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + energia O catalisador não afeta o equilíbrio, porém acelera a velocidade da reação para atingir o equilíbrio. A adição de catalisador permite que o processo se desenvolva favoralmente em temperaturas mais baixas. No início, para a reação Haber-Bosch ,…