Principio de Le Chatelier

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS
CURSO: ENG. BIOTECNOLÓGICA E QUÍMICA AMBIENTAL
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

Alunos:

PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO

GURUPI - 2013
INTRODUÇÃO

O princípio de Le Chatelier foi proposto pela primeira vez em 1888 pelo físico e químico francês Henri Louis Le Chatelier. Esse principio é uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito as seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio.
Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação.
São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, com evolução num ou noutro sentido.
Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio das reações endotérmicas ou exotérmicas. A elevação da temperatura desfavorece as reações exotérmicas e favorece as endotérmicas.
As alterações de pressão ou volume afetam a posição de equilíbrio dos sistemas gasosos, se a reação se der com variação de volume.
Se aumentar a pressão de um sistema em que existem componentes gasosos em equilíbrio, este desloca-se no sentido em que há formação de menor número de moles gasosas.
Um aumento de pressão é equivalente a uma diminuição de volume.
Se aumentar a concentração de um reagente de um sistema em equilíbrio, este evolui no sentido em que contraria esse aumento, isto é, no sentido em que se consome esse reagente, ou seja, no sentido direto.
Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma seta, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da seta e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação