Principio de Le Chatelier

CURSO: FARMÁCIA
PROFESSOR: PEDRO MOREIRA
TURMA: FAR3NB

RELATÓRIO – AULA PRÁTICA QUÍMICA ANALÍTICA

Anielle Paiva
José Ubiratam
Neucimary Sena
Rômulo Passos
Thianne Castelo

BELÉM-PA
2012-PA

INTRODUÇÃO
Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Pelo Princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma. Por exemplo: Nesse caso, um aumento na concentração de A deslocará o equilíbrio para a direita. A e B serão consumidos cada vez mais rapidamente, formando-se maior quantidade de C e D. O equilíbrio em questão só se restabelecerá com uma menor concentração de B, o que deslocará o equilíbrio no sentido que reduz a perturbação provocada pelo aumento em concentração. O princípio de Le Chatelier leva às mesmas previsões para as variações de concentração.

OBJETIVO Verificar, experimentalmente, o deslocamento do equilíbrio químico (Principio de Le Chatelier).

MATERIAIS E REAGENTES
Balança Solução de HCl 2N
Tubos de ensaio Solução de NaOH 1N
Estante para tubo de ensaio Solução de K2Cr2O7
Balão volumétrico
Bastão de vidro

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Através de cálculos, podemos iniciar a preparação de soluções de Hidróxido de