Equilibrio De Reação

1 Cinética Química 2 Reação de 1ª ordem 3 Lei de Velocidade Integrada – Reação de 1ª ordem ln [A]t = ln[A]o - kt Lei de Velocidade Integrada – Reação de 1ª ordem 4 Inclinação = -k Reações de Primeira Ordem: [A]t = [A]0e(-kt) 5 6 Reação de segunda ordem 7 Lei de Velocidade Integrada – Reação de 2ª ordem 1/[A]t = kt + 1/[A]0 8 9 Reação de ordem zero 1 0 1 1 Lei de Velocidade Integrada – Reação de ordem zero [A]t = [A]o - kt 1 2 Inclinação = -k Relação…

casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de…

1 . Considere o sistema em equilíbrio (A,B e C não são fórmulas químicas). A( g ) 2B( g) C ( g) 1.1. Num dado instante, à temperatura de 25 º, as quantidades em equilíbrio, num recipiente de capacidade 2 dm3 , são: n(A)= 2 mol; n (B)= 3 mol e n(C)= 2 mol. Calcule o valor de Kc à temperatura referida. 1.2.Num dado instante, a 25ºC, as concentrações das várias espécies são iguais a: A 2 mol / L B 1 mol / L C 0, 5 mol / L O sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em…

LABORATÓRIO DIDÁTICO DE FÍSICO - QUÍMICA ATIVIDADE EXPERIMENTAL N° 03 TÍTULO DA PRÁTICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Disciplina: Físico-Química Turma: QM131 Número do Grupo: 02 Professora: Alda De Oliveira Componentes: Ana Vitória; Caroline Favrat; Lorenna Conti e Thales Sabino. Índice: 1.Introdução.......................................................................................3 2.Objetivo............

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 9 “EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER” Alunos: Rodrigo Jambeiro Pinto Turma: 1C Data: 12/04/2013 Juazeiro-Bahia 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos…

de um equilíbrio químico; Demonstrar a reversibilidade de uma reação química. 2.0-FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. De acordo com esse…

Após a mistura, o líquido resultante ainda é incolor, sem aparentar a formação de um novo material. No entanto uma reação química acontece quando essas substâncias são misturadas. Portanto é importante identificar e reconhecer os diferentes materiais que participam de uma transformação. Toda transformação química constitui uma reação química. As substâncias presentes no início da reação recebe o nome de reagentes, e as que se formam recebem o nome de produto. Exemplo:…

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Equilíbrio químico em soluções Alunas: Ana Paula Vieira Cruz Fabiany Gonçalves Lyza Marques de Melo

Exercícios de Equilíbrio Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de…

pelas seguintes equações químicas: I. Hb + O2  HbO2; Kc, I II. Hb + CO  HbCO; Kc, II Em que Kc, I e Kc, II sao as constantes de equilíbrio para as respectivas interações químicas. A formação de HbCO é desfavorecida pela presença de azul de metileno (AM). Esta substância tem maior tendência de interagir com o CO do que este com hemoglobina. A reação do CO com Am pode ser representada pela equação química: III. AM + CO  AMCO; Kc, III Com base nestas informações, para uma…