Equilibrio quimico

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química

Equilíbrio químico em soluções

Alunas: Ana Paula Vieira Cruz Fabiany Gonçalves Lyza Marques de Melo Rhaissa Oliveira

Goiânia, Goiás Junho, 2013

1. Introdução

Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química tem início, os produtos começam a se formar e, estes reagirão entre si e formarão os reagentes novamente. Após um intervalo de tempo pode-se observar que ocorre um equilíbrio entre a formação de reagentes e produtos. Equilíbrio químico é quando a velocidade da reação direta é igual a da reação inversa. Neste caso, os processos continuam a ocorrer, porém em sentidos opostos. Todos os sistemas químicos apresentam velocidades iguais para as reações diretas e inversas e, cujos participantes têm suas concentrações inalteradas. Normalmente, podemos dizer que o equilíbrio químico, a uma temperatura e pressão constantes, pode ser deslocado no sentido de obtermos maior formação de produtos, seja pela adição de mais reagentes, seja pela retirada de um dos produtos do sistema (homogêneo) em equilíbrio.
A hidrólise é um termo aplicado a reações orgânicas e inorgânicas em que a água efetua uma dupla troca com outro composto. Para um éster, a hidrólise pode ser catalisada por meio da presença de um ácido forte. No experimento foi estudada a hidrólise do acetato de etila em meio ácido para a formação de acido acético.
C2H5OH + CH3COOH