Equilibrio De Reação

Relatório: Equilíbrio Químico 1. Introdução Muitos das rações químicas são reversíveis, seus produtos tornam a formar reagentes originais sob condições favoráveis. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura,…

esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa. As condições que envolvem estas reação não devem ser modificiadas. Caso isso ocorra, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser: concentração de reagentes e produtos pressão temperatura presença de catalisador Estas modificações podem beneficiar a reação em um dos sentidos (direto ou inverso). Chamamos estas perturbações de deslocamento do Equilíbrio…

INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS H+ NO EQUILÍBRIO QUÍMICO. MARINGÁ, OUTUBRO DE 2013 INTRODUÇÃO: Uma das características importantes das reações químicas é a sua extensão. É frequente uma reação iniciar-se e em seguida seus produtos reagirem, recuperando os reagentes. Há condições para se detectar, mesmo macroscopicamente, a presença dos reagentes e produtos, em um sistema em que os processos direto e inverso parecem ter cessado. Tais condições

passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla: Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação: H2O (l) H2O (v) As moléculas de água no…

especial com a correspondência de unidades; de modo geral: L > kg mL > g Cálculo associados a esses métodos são baseados em estequiometria. Uma fórmula química balanceada dá as razões, em moles, de materiais produzidos ou consumidos em uma reação. Exemplo: Se o peso de quaisquer espécies utilizadas ou produzidas é sabido, os outros são facilmente calculados. 2.1.5. Informações adicionais sobre a Teoria dos precipitados - Condições de Precipitação Soluções diluídas devem ser…

GOVERNO DO ESTADO DE RORAIMA ESCOLA ESTADUAL MARIA DAS NEVES REZENDE 3º ANO TURMA: B EQUILÍBRIO QUIMÍCO Boa Vista - RR 2014 RAFAEL DE SOUSA CARLIANE COSTA SILVA MARILENE OLIVO DA SILVA WEGLEJTON MARCELO SILVA MORAIS Boa Vista - RR 2014 SÚMARIO 1. INTRODUÇÃO........................................................................................04 2. EQUÍLIBRIO QUÍMICO..........................................................................05…

detalhadamente a teoria das colisões efetivas. A Teoria das Colisões diz que para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes é denominada Energia de Ativação. Sem atingi-la, a reação não ocorre. Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas…

Maurício. RIO DE JANEIRO – 2014 I. Introdução  Equilíbrio químico As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado…

da concentração ou dapressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essaalteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se deslocaqualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação. São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, comevolução num ou noutro sentido. Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio dasreações…

RELATÓRIO Aula Prática Equilíbrio Químico Muitas reações não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mois de HI, de acordo com a equação: H2 (g) + I2(s) 2HI(s) marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no sistema 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de