PRINCÍPIO DE LECHATELIER

Universidade Federal do Maranhão
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Disciplina: Físico-química Experimental II
Prof : Ms. Núbia Marinho
Alunos: Aleff Cruz de Castro, Casi Santos dos Santos e Marta Venancia França Rodrigues
Códigos:2011035563, 2011030413 e 2011009509

Relatório 02
PRINCÍPIO DE LECHATELIER

São Luís – MA
2013
1.0-OBJETIVO
Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico;
Demonstrar a reversibilidade de uma reação química.

2.0-FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. De acordo com esse equilíbrio, o princípio de Le Chatelier foi proposto pela primeira vez em 1888 pelo físico e químico francês Henri Louis Le Chatelier, que cita:
“Se um sistema em equilíbrio é sujeito a uma variação na pressão, na temperatura ou na quantidade química de um componente, haverá tendência para a evolução da reação no sentido em que se reduz o efeito dessa alteração.” O princípio de Le Chatelier é uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, com evolução num ou noutro sentido. Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio das reações endotérmicas ou exotérmicas. A elevação da temperatura desfavorece as reações