“EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 9

“EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER”

Alunos:
Rodrigo Jambeiro Pinto
Turma: 1C
Data: 12/04/2013

Juazeiro-Bahia

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Por outro lado existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter á forma inicial. Estas reações podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla (), valendo lembrar que, determinado momento, a velocidade com que a reação reversível se desloca tanto em um dos sentidos quanto no outro, será idêntica e, nesse ponto, ter-se-á atingido o chamado equilíbrio químico. [1] Dentro de toda a área de abrangência do tema equilíbrio químico, faz-se fundamental conhecer o chamado princípio de Le Chatelier. Segundo esse princípio, quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustar (a se deslocar) no sentido de reduzir ao mínimo o efeito dessa perturbação. Dentre as principais dessas perturbações, por sua vez, estão: a variação da concentração (quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma e, quando se diminui a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que a substância se forma), a variação da pressão (quando a pressão sobre um sistema em equilíbrio aumenta, a reação é impulsionada no sentido que alivia a pressão, acontecendo o contrário quando a pressão sobre o