Calor de Solução

FÍSICO-QUÍMICA I PRÁTICA 16 – CALOR INTEGRAL E DIFERENCIAL DE SOLUÇÃO VIÇOSA 2013 1. INTRODUÇÃO A variação de entalpia associada à adição de certa quantidade de soluto a uma dada quantidade de solvente, sendo ambos submetidos às mesmas condições de pressão e temperatura, recebe o nome de calor de solução (CASTELLAN, 1986). Esta definição está associada à troca de calor durante a dissolução de uma substância em outra e é subdividida em calor integral e calor diferencial de solução. 1.1. Calor diferencial de solução (∆Hdif) É definido como o calor trocado quando 1 mol de soluto é dissolvido em uma quantidade infinita de solução de concentração conhecida. Mas como não é possível determinar quantidades infinitas, o calor diferencial de solução pode ser definido como a quantidade de calor que acompanha a dissolução de uma quantidade infinitesimal de soluto em uma quantidade finita de solução. Este caso tem caráter puramente teórico, mas permite concluir que a adição do soluto praticamente não afeta a concentração da solução (CADERNO..., 2011). À medida que a quantidade de solvente é aumentada, o calor aproxima-se de um valor limite que é o valor da diluição infinita, e o cálculo do calor diferencial de solução é feito por meio de artifícios matemáticos (CASTELLAN, 1986). Considerando uma mistura de moles de solvente () com moles de soluto (A2). (1) Este processo é acompanhado de…

sua vez sejam passíveis de sedimentação por ação da gravidade. Este processo consiste na adição de agentes químicos para neutralizar as cargas elétricas das partículas contendo ligações químicas e absorção das cargas superficiais presentes, havendo necessidade de aplicação de elevada energia à mistura (Silva, 2002). Em meio aos coagulantes mais usados para tratamento de água ou efluentes, destacam-se cloreto férrico e sulfato de alumínio, que, no entanto, apresentam alguns inconvenientes…

sempre uma solução de dois produtos, mas a sua composição vai variando. Os componentes de uma solução são chamados soluto (substância dissolvida no solvente) e solvente (substância que dissolve o soluto). Tipos de soluções: • Solução líquida (ex.: refrigerantes); • Solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho); • Solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Classificação das Soluções De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções: • Soluções…

EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR Condição de equilíbrio: ^ Em termos de fugacidade: ^  fi  fi Se a não idealidade da fase vapor for quantificada pelo coeficiente de fugacidade e a não idealidade na fase líquida pelo coeficiente de atividade: ^v yi  i P  xi il f i v -xi é a fração molar do componente i na fase líquida; -yi é a fração molar do componente i na fase vapor. A solução geral envolve a resolução dos equacionamentos de forma não trivial (métodos computacionais para as…

em um processo aparentemente natural e ao final, a mistura tende a diminuir qualquer inigualdade da composição. Surgi, então, o termo: Difusão molecular que é o movimento molecular aleatório que leva à mistura completa. Esse transporte microscópico independe de qualquer convecção dentro do sistema. 1.1- CAUSA DO FENOMENO Para temperaturas acima do zero absoluto, moléculas individuais estão no estado do movimento contínuo ainda aleatório. Dentro de misturas gasosas diluídas, cada…

subterrânea, através das equações de Darcy, possibilitando que regiões de baixa permeabilidades sejam consideradas. Palavras -chave: Contaminação, Aqüíferos, Gasolina, Etanol, Solução Numérica 1. INTRODUÇÃO Dados estatísticos das agências de proteção ambiental vem demonstrando que o solo tem sido contaminado freqüentemente com problemas decorrentes de vazamentos, derrames e acidentes durante a exploração, refinamento, transporte e operações de armazenamento do petróleo e seus derivados.…

................ 6 3.3 Equações utilizadas: ...................................................................................... 7 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES .......................................................................... 9 5. CONCLUSÃO ..................................................................................................... 12 6. REFERÊNCIAS .................................................................................................. 13 1…

• Medidas de Concentração: – Molaridade (c): Usada quando se deseja saber... • N° de moles do soluto em determinado volume de solução. No moles do soluto i ni  i   ci   Volume de Solução V • Molalidade (b): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i n bi   i Massa do Solvente msolv » Fração Molar (x): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i ni…

domínio da separação de extractos de plantas por adsorção diferencial em colunas, usando carbonato de cálcio como fase estacionária e di-sulfureto de carbono como eluente (Figura 2). Nestas experiências, verificou-se a formação de bandas de cores diferentes nas colunas utilizadas devido à adsorção diferencial dos pigmentos corados, que percolavam com velocidades diferentes e emergiam separadamente da coluna. Este investigador foi mais tarde considerado o pai da cromatografia devido à sua…

propriedades também são importantes, dentre esta estão às grandezas molares parciais. Na presença de um soluto, cada substancia pura possui uma característica. Considerando uma solução não-ideal as interações entre espécies presentes na solução, íons e variáveis termodinâmicas tradicionais, entre outras forças também influenciam no volume final da mistura. O motivo para essa diferença é que o volume ocupado por um dado número de moléculas de água depende das moléculas que as rodeiam.…