FQ2 Cap2 Misturas Simples

Físico-Química II

Misturas Simples

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Programa da Disciplina: Conteúdo

• CONTEÚDO
– Transformações Físicas de Substâncias Puras.
– Soluções Não-Eletrolíticas (Misturas Simples):
• Descrição Termodinâmica das Misturas, Propriedades das
Soluções, Atividades.

– Diagramas de Fase.
– Soluções Eletrolíticas (Eletroquímica de Equilíbrio).

Cont.
Prof. Dr. Otávio Santana

Parte 1

Parte 2

Parte 3

Parte 4

Parte 5
2

Misturas Simples
Concentrações: Composição de Misturas

• Medidas de Concentração:
– Molaridade (c): Usada quando se deseja saber...
• N° de moles do soluto em determinado volume de solução.
No moles do soluto i ni
 i   ci 

Volume de Solução
V

• Molalidade (b): Usada quando se deseja saber...
• Quantidades relativas de soluto e solvente na solução.
No moles do soluto i n bi 
 i
Massa do Solvente msolv » Fração Molar (x): Usada quando se deseja saber...
• Quantidades relativas de soluto e solvente na solução.
No moles do soluto i ni xi 

No total de moles n Prof. Dr. Otávio Santana



x

i

1

i

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Misturas Simples
Concentrações: Composição de Misturas

• Exemplo: Relação entre Molalidade e Fração Molar.
– Como relacionar uma concentração dada em molalidade com o valor correspondente em fração molar?
Das expresses de molalidade e fração molar: ni = bi · msolv

É preciso especificar a massa do solvente!

nsolv = msolv / Msolv ntotal = ni + nsolv xi = ni / ntotal

Prof. Dr. Otávio Santana

Independe da massa considerada do solvente.

4

Misturas Simples
Concentrações: Composição de Misturas

• Exemplo: Relação entre Molalidade e Fração Molar.
– Calcule a fração molar de sacarose em uma solução de C12H22O11(aq)
1,22 m (1 m = 1 mol·kg1).
MC12H22O11 12MC  22MH  11MO  342 ,29 g mol  1
MH2O  2MH  MO 18 ,02 g mol  1





nC12H22O11  bC12H22O11 mH2O  1,22 mol kg  1 1 kg  1,22 mol



Para

1 kg de solvente



nH2O 