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corrente elétrica? d) O HBr, ao se dissolver em água, sofre dissociação iônica, ionização ou nenhuma das duas? 02 – Sabe-se que o álcool comum (C2H6O): é líquido em condições ambientes; dissolvido em água, produz solução molecular. Responda e justifique. a) Analisando a fórmula C2H6O, concluímos que se trata de um composto iônico ou molecular? b) (C2H6O) puro, em condições ambientes, conduz corrente elétrica? c) (C2H6O) puro, mas resfriado até sua solidificação conduz corrente elétrica? d) (C2H6O) dissolvido em água, conduz corrente elétrica? e) (C2H6O), ao se dissolver em água, sofre dissociação iônica, ionização ou nenhuma das duas? 03 – O composto de fórmula KBr (brometo de potássio): É branco em condições ambientes; Não tem cheiro. Sobre ele, responda e justifique. a) È um composto iônico, molecular ou metálico? b) O KBr puro, em condições ambientes, é sólido, líquido ou gasoso? c) O KBr puro, em condições ambientes, conduz corrente elétrica? d) O KBr puro, mas aquecido até sofrer fusão, conduz corrente elétrica? e) Uma solução aquosa de KBr é eletrolítica (Conduz corrente elétrica)? f) Ao se dissolver em água, o KBr sofre dissociação iônica, ionização ou nenhuma das duas? 04 – Quais dos seguintes materiais são condutores de corrente elétrica? a) HCl puro gasoso c) NaOH puro sólido b) HCl dissolvido em água d) NaOH dissolvido em água 05 – Escreva a reação de dissociação iônica e ionização em água dos seguintes ácidos e bases: a) HF b) HCl i) NaOH…

UNIVERSIDADE DE CUIABÁ QUIMICA GERAL E BÁSICA DOCENTE: DÉBORA DELATORE DA SILVA LISTA DE EXERCÍCIOS – FUNÇÕES INORGANICAS 1) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400. 2) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água para que encontremos 160 ionizadas? a) 2000000. b) 200000. d) 2000. 3) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado…

f) amônio, NH4+ g) zinco, Zn2+ h) platina (IV), Pt4+ i) ouro (III), Au3+ j) lítio, Li+ l) cobalto (II), Co2+ m) cálcio, Ca2+ 3) Dê as fórmulas e os nomes de todos os sais formados pelos seguintes cátions e ânions: Cátion Ânion sódio, Na+ fluoreto, F- bário, Ba2+ sulfato, SO42- magnésio, Mg2+ sulfeto, S2- cobre (I), Cu+ permanganato, MnO4- cobre (II), Cu2+ nitrato, NO3- zinco, Zn2+ fosfato, PO43- 4) Dê as fórmulas e os nomes dos óxidos formados pelos seguintes…

elementos na tabela periódica: Metais; Ametais; Hidrogênio e Gases nobres.  Raio atômico: é a metade da distância entre dois átomos “ligados” de um único elemento químico.  Energia de ionização: é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.  Afinidade eletrônica: a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron.  Eletronegatividade: é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para…

química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades dasreações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos éunitária. 3. Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2: Depois de alcançado o equilíbrio…

quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400. 5. Sabendo que o HBr, HF, H2SO4 em solução aquosa é um ácido de Arrhenius, equacione a respectiva reação de ionização. Av. Adjar da Silva Casé, 800 Indianópolis CEP: 55.024-901 Caruaru - Pernambuco – Brasil Tel: 81 3723 8000 Fax:: 81 3723 1536 Coordenação: Prof. Pedro Ivo- S it e: h t t p : / / w w w . f a v i p . e d u . b r Faculdade do Vale do Ipojuca - FAVIP …

altamente perigoso em caso de inalação. É também inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito elevadas, tem semelhança ao odor de urina) e solúvel em água, a amônia se combina com ácidos originando composto, cujo comportamento é de verdadeiros sais, que se assemelham muito aos correspondentes sais dos metais alcalinos no tocante à solubilidade (alta) e a estrutura reticular. Os sais de amônio são decompostos pelo calor, cuja formula depende da natureza do ânion..…

Relatório de Aula: Constantes de ionização de ácidos e bases fracos e efeito tampão Introdução Teórica Todas as experiências mostradas neste relatório servem para o estudo das constantes de ionização dos ácidos e bases fracas e do efeito tampão, utilizando conceitos de ácidos fracos e bases fracas, suas constantes de ionização, tampões básicos e ácidos e os efeitos causados ao se adicionar um ácido e base fortes ao tampão. Ácidos e bases…

August Arrhenius, cientista sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica e uma das várias teorias sobre ácidos e bases. Definição de ácidos Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias moleculares que em solução aquosa (diluída em água) ioniza, liberando cátion H+. Exemplos: HCl H2SO4 H+ + Cl2 H+ + SO42- Classificação e fórmulas Os ácidos podem ser classificados de acordo: - Com o número de hidrogênios ionizáveis: HCl ---- monoácido H2SO4 ----- diácido H3PO4 ----- triácido, pois…

Atividade de Química Geral Turma: Minas 1Profa: Juçara Pêsso1) A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica do Cl é 348 kJmol-1.Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos de Cl gasoso para formar um mol de Na+ e Cl―. Equacione os fenômenos. Este processo libera ou absorve energia? Quanto? 2) Qual das espécies deve ter menor tamanho: NaCl ou NaI? Justifique. 3) Analise as afirmações e como falsas ou verdadeiras.a)Entre os…