Ácidos e bases de arrhenius

Química

1°s anos 1 e 3

Professor: Luciano Dias

Ácidos e Bases Iniciaremos o estudo das funções químicas, começando com ácidos e bases. Mas o que significa função química?

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
No conhecimento popular, ácidos e bases são substâncias corrosivas e perigosas de se manipularem e, de fato, isso é verdadeiro se pensarmos em uma solução de bateria que contém ácido sulfúrico, a cal quando diluída em água que é hidróxido de cálcio, mas também temos o vinagre, que é uma solução de ácido acético, o sabão em pó que contém hidróxido de sódio, entre outros. Em outros tempos, os ácidos e bases eram conhecidos principalmente pelo sabor e condutividade elétrica. Os ácidos têm sabor azedo e as bases é adstrigente e os dois conduzem eletrecidade.

Ácidos são compostos moleculares e bases são compostos iônicos.
Ácidos e Bases de Arrhenius Svante August Arrhenius, cientista sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica e uma das várias teorias sobre ácidos e bases. Definição de ácidos Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias moleculares que em solução aquosa (diluída em água) ioniza, liberando cátion H+. Exemplos: HCl H2SO4 H+ + Cl2 H+ + SO42-

Classificação e fórmulas Os ácidos podem ser classificados de acordo: - Com o número de hidrogênios ionizáveis: HCl ---- monoácido H2SO4 ----- diácido H3PO4 ----- triácido, pois H3PO4 H4SiO4 ---- tetrácido, pois H4SiO4 3 H+ + PO434 H+ + SiO44

- Presença ou não de oxigênio:  Hidrácidos – não possuem oxigênio na fórmula. Ex: HCl, HI, HF

 Oxiácidos – possuem oxigênio na fórmula. Ex: H3PO4, H2SO4, H4SiO4 - De acordo com o grau de ionização: Na subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios, podemos dizer se o ácido é forte ou fraco, no caso dos oxiácidos, é claro. Ex: N° de O – N° de H N° de O – N° de H N° de O – N° de H N° de O – N° de H =3 =2 =1 =0 Ácidos muitos fortes