Equacione A Ionização

e sua primeira energia de ionização? b) Qual elemento na tabela periódica tem maior energia de ionização? c) Qual elemento na tabela periódica tem menor energia de ionização? 12) Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá o maior caráter metálico: a) Li ou Be b) Li ou Na c) Sn ou P d) Al ou B 13) Escreva equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de um átomo de…

intensa. TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • Eletrólitos – Podem ser de duas origens • Iônicos – São gerados a partir de dissociação • Moleculares – São gerados a partir de ionização ÁCIDOS DE ARRHENIUS ÁCIDOS DE ARRHENIUS • DEFINIÇÃO: – composto molecular que, na presença de água, sofre uma ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon H+ (ou H3O+). • O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberados. • A água rompe uma ligação…

informação nos indica que o vinagre pertence a que função inorgânica ? Ácido 7. Represente a reação química envolvida quando ácido bromídrico ( HBr) e hidróxido de potássio ( KOH ) são misturados HBr + KOH -> KBr + H2O 8. Equacione a reação de ionização dos seguintes oxiácidos: a) H3BO3 ? 3H+ + BO3-3 o sinal positivo do hidrogenio e o sinal negativo do BO3 são elevados(sobrescrito) b) H2SO4 ? 2H(+) + SO4(-2) c) H4P2O7 ? 4H+ + P2O7-4 d) HNO3 ? H+ + NO3- 9.…

água destilada fervida para a preparação das soluções? Foi utilizada água destilada fervida para evitar que a água reaja com o CO₂ presente no ar, formando ácido carbônico, o que causaria uma possível alteração no pH da mesma. 2) Equacione os processos de ionização ocorridos na experiência. (1) CH₃COOH + H₂O ↔ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ (2) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻ PARTE B 3) Calcule o pH das soluções tampão preparadas e compare com os valores medidos experimentalmente. (1) pH = PKa –…

2 c) 3 d) 4 e) 5 15. Escreva o nome dos seguintes óxidos e classifique­os em moleculares ou iônicos. a) P2O3 b) N2O3 c) Li2O d) PbO e) SnO2 f) SO2 g) Fe2O3 16. Equacione a reação dos seguintes óxidos com água: a) óxido de lítio b) óxido de potássio c) óxido de cálcio d) óxido de bário 17. (CEFET­PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes…

eram consideradas moleculares. A teoria de Arrhenius, à luz dos conhecimentos atuais, possui explicações distintas para os dois tipos de substâncias (iônica e molecular), denominando-se dissociação ao fenômeno que ocorre nas substâncias iônicas e, ionização, ao que ocorre com as substâncias moleculares . DISSOCIAÇÃO A dissociação iônica é uma propriedade característica de substâncias iônicas. Estas substâncias, formadas por um aglomerado de íons unidos por força eletrostática, ao…

átomos de oxigênio são equivalentes. Além das ligações π, orbitais moleculares π quadricentrados envolvem o átomo de N e os três átomos de O. A ordem de cada uma das ligações N–O é 11/3: 1 da ligação N-O e 1/3 da ligação π (OLIVEIRA, 2011). 3) Equacione a decomposição térmica do nitrato de amônio acima de 300 ºC, e comente o seu caráter explosivo. O nitrato de amônio se decompõe em gases, incluindo oxigênio quando aquecido (reação não explosiva), no entanto, pode ser induzida a se…

dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à: a) dissociação da água em H+ e OH-. b) ionização do HCℓ formando H3O+ e Cℓ-. c) transferência de elétrons da água para o HCℓ. d) transferência de elétrons do HCℓ para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com Cℓ- do HCℓ. 05. Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base. a) ácido carbônico + hidróxido de sódio …

Substância (g/cm3, 25oC) octano 0,70 benzeno 0,88 sódio 0,97 ácido sulfúrico 1,84 alumínio 2,70 A) Calcule as densidades dos materiais contidos nas amostras I e II e identifique as substâncias que os compõem. B) Equacione a reação química completa e balanceada entre o metal mais denso da tabela e o ácido sulfúrico, e cite um outro elemento que apresente propriedades químicas semelhantes às do metal menos denso dessa tabela. Questão 02 A figura…

proporcional a sua nobreza. Percebeu-se então que o metal magnésio é mais reativo que o zinco devido a sua facilidade de ceder seus elétrons e por ter uma reação mais exotérmica com o ácido clorídrico que o zinco. QUESTÕES 1. Equacione as reações ocorridas. [pic] eq. 1 [pic] eq. 2 [pic] eq. 3 [pic] eq. 4 2. Qualquer metal poderia ser utilizado para se prepara hidrogênio, utilizando-se as rotas de síntese propostas? Explique. O método…