Enxofre Reagindo Com Cobre

que vão converter os óxidos de ferro em ferro fundido. O processo descrito envolve também a adição de carbonato de cálcio para remoção de impurezas. O ferro fundido, pela forma como é produzido, contém cerca de 3% de carbono e ainda vestígios de enxofre, sílico manganês e fósforo, e constitui a matéria-prima para a produção de aço. Apesar do ferro fundido não ser tão resistente como o aço, sendo substancialmente mais barato, possui muitas aplicações, podendo ser utilizado, também, em…

pesados, como o lítio, foram sintetizados nas estrelas. Durante os últimos estágios da evolução estelar, muitas das estrelas compactas queimaram e formaram o carbono (C), o oxigênio (O), o silício (Si), o enxofre (S) e o ferro (Fe). Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade, a primeira descoberta científica de um elemento ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o…

que vão converter os óxidos de ferro em ferro fundido. O processo descrito envolve também a adição de carbonato de cálcio para remoção de impurezas. O ferro fundido, pela forma como é produzido, contém cerca de 3% de carbono e ainda vestígios de enxofre, sílico manganês e fósforo, e constitui a matéria-prima para a produção de aço. Apesar do ferro fundido não ser tão resistente como o aço, sendo substancialmente mais barato, possui muitas aplicações, podendo ser utilizado, também, em…

químicas, feito com base nas leis das reações químicas e executado, com o auxilio das equações químicas correspondentes. 1.1 CASOS GERAIS EX 1: Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5) EX 2: 15 L de hidrogênio, medidos na CNTP reagem completamente com cloro. Qual o…

o ácido sulfúrico, em reação de simples deslocamento, com a formação de hidrogênio gasoso e sulfato do metal em reação. O ácido sulfúrico quando diluído com água ataca por esta reação o alumínio, o ferro, o manganês, o níquel e o zinco; no caso do cobre e do estanho necessita-se de ácido concentrado aquecido. São inertes ao ácido sulfúrico o chumbo e o tungstênio. Como exemplo da química destas reações de deslocamento, para a maioria dos metais, temos a reação com o ferro: Fe (s) +…

de um aminoácido com o grupo carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida. Os aminoácidos são moléculas orgânicas formadas por átomos de carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio(N). Alguns podem conter enxofre em sua composição. Esses compostos se ligam, formando a molécula de aminoácido da seguinte forma: Todas as moléculas de aminoácidos contêm um grupo carboxílico (COOH ), um grupo amina (NH2) e uma molécula de hidrogênio (H), ligados a…

Dos tipos de poluição que conhecemos a poluição atmosférica e a poluição dos oceanos tem atingido proporções preocupantes. Os agentes poluentes mais comuns na atmosfera são, o monóxido de carbono, partículas em suspensão, óxidos de enxofre, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio. Estes agentes têm como origem a excessiva atividade industrial, a combustão de materiais de origem orgânica, escapes dos veículos motorizados e a emissão de resíduos químicos, muitas…

Água como reagente Quando a água participa de uma reação como reagente, o processo recebe o nome de reação de hidrólise (do grego, lise = quebra). Isso acontece porque a água promove a quebra da molécula que está reagindo com ela. Água como produto Quando a água participa de uma reação como produto, o processo recebe o nome de reação de síntese por desidratação, pois são retirados átomos de H e O da molécula, que se

com seu comportamento experimental, em: 1. Óxidos ácidos: são aqueles que apresentam elemento não metálico ligado covalentemente ao oxigênio, e reagindo quimicamente com a água, resultam em ácidos. Ex. monóxido de carbono (CO) e dióxido de enxofre(SO2). 2. Óxidos básicos: são aqueles que apresentam elemento metálico ligado ionicamente ao oxigênio e reagindo quimicamente com a água resultam em bases. Ex. óxido de mercúrio (HgO) e óxido de sódio (NaO). 3. Óxidos anfóteros: são aqueles…

Em que condições ocorre mais facilmente a corrosão (humidade, ar húmido, tempo seco)? Meio ácido - Os iões consomem iões hidróxido ( OH¯) ocorrendo uma tendência para a sua reposição. SO2 - O SO2 na presença do oxigénio forma trióxido de enxofre, e estes óxidos na presença da água formam, respetivamente ácido sulfuroso e ácido sulfúrico (chuvas ácidas) Iões em solução- A presença de iões de sais faz aumentar a condutividade elétrica da água, logo aumenta a rapidez do processo de corrosão