Enxofre Reagindo Com Cobre

DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido nítrico e quando concentrado é…

---------------------------------------------------------------------------- 3 1. Ocorrência natural do enxofre ---------------------------------------- 3 2. Mineração e extração do enxofre ------------------------------------- 4 2.1 Processo Frash ---------------------------------------------------------- 4 2.2 Processo Clauss --------------------------------------------------------- 6 3. Produção Brasileira de Enxofre -------------------------------------- 9 4.…

Atmosfera: Qualquer aço carbono ou liga não revestido sofre corrosão quando exposto à atmosfera. O processo de corrosão pode ocorrer rapidamente em ar úmido contendo contaminantes específicos. A adição de certos elementos de liga, principalmente silício, cobre, cromo e níquel, pode diminuir a taxa de corrosão. A eficiência de cada elemento de liga depende não só da quantidade adicionada mas das condições climáticas. O processo da corrosão atmosférica progride por uma reação…

.....................6 2.2.1 Origem da acidez acrescida..............................................................7 2.2.2 Amônia..............................................................................................7 2.2.3 Óxidos de enxofre.............................................................................7 2.2.4 Óxidos de azoto................................................................................8 2.3 Precipitação...............................................

formadas pela mistura dos metais no estado líquido e posterior resfriamento. Exemplos: liga de aço (formada por ferro e carbono), liga aço inoxidável (formada por ferro, carbono, níquel e crômio), liga de bronze (formada por cobre e estanho) e liga de latão (formada por cobre e zinco). 2 Passo 2 • Ler o texto: “A obtenção do ferro e a produção do aço” disponível em: acesso em 21 de janeiro de 2010. • Assista ao vídeo: “Funcionamento do alto forno e obtenção do ferro…

Enxofre e Ácido Sulfúrico 1. Enxofre O enxofre é uma das matérias-primas básicas mais importante nas indústrias químicas. Existe na natureza em forma livre e combinado em minérios , como a pirita (FeS2). A mais importante aplicação do enxofre é na fabricação do ácido sulfúrico, mas também entra no processo de vulcanização da borracha (reação com olefinas), obtenção de sulfetos (importantes em análises químicas, uma vez que forma muitos compostos insolúveis), produção de mercaptanas…

tipos de precipitado; 3- Sintetizar pigmentos inorgânicos através de precipitados em meio aquoso; 4- Identificar um composto através das suas propriedades químicas; 2. INTRODUÇÃO Uma reação química é a transformação das substâncias que estão reagindo em um sistema, na qual ocorrem mudanças qualitativas e quantitativas, dando origem a novas substâncias. Em outras palavras, a reação química é uma mistura de reagentes que originarão os produtos da reação. Ao transformar a reação…

de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2  2H2O “nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” (Lavoisier). Equações químicas • A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2H2 + O2  2H2O Equações químicas 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2K + 2H2O  2KOH + H2 Lei de Proust • Coeficientes estequiométricos: são os números na…

 Ag2S2O3(aq) Ag2S2O3(aq) + H2O(l)  Ag2S(s) + H2SO4(aq) Ao reagir ácidos com tiossulfatos, forma-se o ácido H2S2O3 livre que se decompõe em H2O, SO2 e enxofre: S2O32-(aq) + H+(aq)  H2S2O3(aq) H2S2O3(aq)  H2O(l) + SO2(g) + S(s) O enxofre formado nesta reação turva a solução e os sulfuretos libertam SO2 sem formação de enxofre (que precipita no caso dos tiossulfatos formando uma turvação), o que explica o leve escurecimento da solução. Esta reação permite identificar…

processo de obtenção, geralmente é usado a hematita, que apresenta ponto de fusão de 1560 °C. Para que essa temperatura seja diminuída, é adicionado o carbonato de cálcio (CaCO3). Além de promover a redução do ponto de fusão da hematita, ele atua reagindo com impurezas presentes como o dióxido de silício (SiO2) formando o metassilicato de cálcio (CaSiO3), conhecido como escória. O coque (carbono amorfo, com mais de 90% de pureza) é usado para promover a redução da hematita, transformando…