Entalpia

Imagem 2 Entalpia e Variação de Entalpia Entalpia (H) ou conteúdo de calor é a grandeza que mede o conteúdo energético das substâncias ou reações. Podemos calcular o calor de um sistema ou reação através da variação de entalpia, que é simbolizado por (∆H), é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. A mesma depende da temperatura, pressão, estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias. A variação de entalpia pode ser calculada da

Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( ΔH ) ΔH = H final –H inicial ΔH = H final –H inicial ENTALPIA (H) HR HP REAGENTES PRODUTOS ΔH < 0 Caminho da reação ΔH = H final –H inicial ENTALPIA (H) PRODUTOS HP ΔH > 0 HR REAGENTES Caminho da reação 5) Considere o…

portanto, há variação de entalpia. h) ( ) Entalpia é o calor trocado a volume constante. i) ( ) Processos endotérmicos ocorrem com absorção de energia. j) ( ) Não é necessário especificar o estado físico das substâncias em uma equação termoquímica. k) ( ) Todas as mudanças de fase são processos endotérmicos, pois, para que essa mudança ocorra, é necessário fornecimento de calor para afastar as moléculas da ação que exercem umas sobre as outras. l) ( ) A variação da entalpia de transição…

SUMARIO 1. INTRODUÇÃO 2. REAÇAO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA 3. EQUAÇÃO TERMOQUIMICA 4. ENTALPIA 5. ENERGIA DE LIGAÇÃO 6. LEI DE HESS 7. ENTROPIA 8. EQUAÇÃO DE GIBBS INTRODUÇÃO A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A…

Transformações Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na…

cal = 4,18J Entalpia (H) e variação de entalpia Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetros), a variação de entalpia, ΔH, que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos reagentes da reação). ΔH = Hf - Hi ΔH = variação de entalpia Hf = soma das entalpias dos…

H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é? 3)Observe os dados a seguir: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão a 25ºC e 1 atm, é,…

medida em graus Celsius. A variação de energia determinada a volume constante é chamada de variação de energia interna, representada por ∆E, e a variação de energia determinada à pressão constante é chamada de variação de entalpia, representada por ∆H. ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista…

corretamente balanceada, junto à qual mencionamos a entalpia da reação e na qual indicamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia. ENTALPIA: é a quantidade de energia armazenada no interior de uma substância, e é, representada pela H. Não podemos determinar os valores absolutos das entalpias das substâncias, podemos, porém, determinar as variações de entalpia que ocorrem durante os fenômenos físicos e químicos. A variação de entalpia que é representada por

nos ensina o seguinte: sempre que um sistema sofre uma transformação física e/ou química, podemos fazer uma contabilidade da energia (ou balanço energético) e constatar que a energia total ganha é sempre igual à energia total perdida. II.2. Entalpia • • • • • A determinação da variação da energia interna numa reação (como a queima do carvão, por exemplo) é feita num dispositivo chamado bomba calorimétrica. Considerando-se que a bomba calorimétrica é um recipiente…