Entalpia De Reações Químicas

BONELI FRANCIELE FERNANDES CALOR DE REAÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II, da 2a. fase do Curso de Engenharia de Produção, ministrado pelo prof. MSc. Valmir Machado. CRICIÚMA, OUTUBRO DE 2012 1 INTRODUÇÃO Calor de reação consiste na energia que se liberta ou se consome no decurso de uma reação química completa, de quantidades molares dos reagentes. Os calores de reação são mais conhecidos pelo nome de…

NOME:__________________________________ NÚMERO: ___ Peso: 3 Nota_____ Avaliação Individual de Química – Termoquímica e Cinética H (KJ) 1) Observando o gráfico ao lado complete a tabela: Reação direta Reação inversa Energia de ativação Entalpia da reação Reação endo ou exotérmica tempo 2) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente…

Termoquímica Exercícios sobre termoquímica Questões: 01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo: I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema. II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo. III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H. a) somente I é correta b) somente II é correta…

Como temos duas reações ocorrendo no estado de equilíbrio, as velocidades das duas irão aumentar. No entanto, as velocidades das duas reações presentes no estado de equilíbrio não aumentam em proporções iguais. Assim, as velocidades das duas reações tornam-se diferentes entre si e a partir disso o equilíbrio é deslocado. Por que as velocidades das duas reações presentes no estado de equilíbrio não crescem igualmente se a variação da temperatura é a mesma para as duas reações? Cada…

INTRODUÇÃO TEÓRICA A ocorrência das reações químicas vem acompanhada sempre de liberação ou absorção de energia. Quando liberada, a energia dos reagentes é maior que a do produto. Por outro lado, a energia é absorvida caso esta, nos reagentes, for menor que a do produto. [1] O calor, representado pelo símbolo , é uma forma de energia em trânsito de um corpo para outro, ou seja, uma energia que se adquiri naturalmente de um objeto mais quente para um mais frio. Quando o sistema perde calor

UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Turma: 22B Aryella de Assis Barros Diego Paiva Campideli Gustavo Henrique de Oliveira Fontes Júlio César Martins da Silva Weslley Ribeiro Camilo CINÉTICA QUÍMICA LAVRAS – MG MAIO/ 2015 1. INTRODUÇÃO A cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas. Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de

Cursinho Pré-Universitário Popular – UFJF Professora Camila Talarico Química III 1. TERMOQUÍMICA A energia é um assunto de grande importância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral. Entre as fontes energéticas mais importantes estão os combustíveis, substâncias que ao sofrerem combustão, liberam energia na forma de calor. Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do…

WINTERSTEINER MIRELLA LOURENCINI NATHALIA COVRE NATHANY BERTOLDE Vitória 2015 Introdução Teórica A entalpia, em termos da termodinâmica clássica, mede a energia máxima atingível por um sistema termodinâmico a pressão constante. Muitas vezes é associada à energia recebida diretamente pelo sistema em forma de calor, que usualmente é mensurada por meio de um calorímetro. A variação de entalpia que ocorre durante um processo físico-químico, determinada ΔH, pode ser relacionada à…

quando se estuda as variações de energias numa parte limitada do universo, o objeto de investigação recebe o nome de SISTEMA, enquanto que tudo que se encontra a sua volta e compõe o universo recebe o nome de VIZINHANÇAS. Exemplo: Numa reação química os reagentes e produtos compõem o sistema, já o recipiente em que ocorre a reação e o ambiente fazem parte da vizinhança. Classificando o Sistema Sistema aberto: há troca de energia e matéria entre sistema e vizinhanças; Sistema…

Disciplina:QUIMICA Curso: ENGENHARIA Campus: NITERÓI Semestre-Letivo/Ano: 2013.1 Período: 02 Professor: MARCELA ALUNO/GRUPO: Cintia Maia PRÁTICA No: TERMOQUÍMICA I – EXEMPLOS DE REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS OBJETIVO(S): REALIZAR EXPERIMENTOS QUE DEMONSTREM COMO OCORRE A REAÇÃO EXOTERMICA E A REAÇÃO ENDOTÉRMICA, QUAIS SUAS DIFERENÇAS. REAGENTES: H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1…