Entalpia De Decomposição De H2o

nova matéria orgânica nos seres vivos. Sintetizam-se novos compostos (moléculas mais complexas) a partir de moléculas simples (com consumo de ATP). Reações catabólicas, ou reações de decomposição/degradação, são reações químicas que produzem grandes quantidades de energia livre (sob a forma de ATP) a partir da decomposição ou degradação de moléculas mais complexas (matéria orgânica). Quando o catabolismo supera em atividade o anabolismo, o organismo perde peso, o que acontece em períodos…

entre moléculas e a energia cinética dessas moléculas: A unidade de velocidade de uma reação pode ser expressa em mol/L x s, . Em nosso dia-a-dia, quando armazenamos os alimentos na geladeira, estamos retardando a reação química responsável pela decomposição do alimento. Ao conservar os alimentos na geladeira diminui-se a temperatura, assim, diminui também a agitação entre as moléculas constituintes dos alimentos e consequentemente diminui a velocidade com que os alimentos são…

reação no intervalo de 3 a 5 min. 5- A amônia pode ser queimada de acordo com a reação: 4 NH 3(g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(g). Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol.dm-3.s-1. (a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água? 6- (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2NH3 ↔ N2 + 3H2 A tabela abaixo indica a variação…

(freqüentemente metais de transição) para que ocorram em bons rendimentos. 11. As presenças de ligações de hidrogênio intermoleculares podem exercer um efeito muito acentuado sobre propriedades físicas tais como pontos de fusão, pontos de ebulição e entalpias de vaporização e de sublimação. Com base no que você aprendeu sobre propriedades físicas e ligação de hidrogênio explique estes fatos. 12. Tem-se discutido muito a utilização do hidrogênio como combustível em veículos…

Determine, o valor da constante de equilíbrio, com base nos valores presentes no gráfico. c) A reacção é muito ou pouco extensa? Física e Química A Professor Francisco Máximo Carvalho Ano Lectivo 2011/2012 4- Para a reacção H2 (g) + CO2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) Kc = 0,77 a 750ºC 3 Colocaram-se 1,00 mol de H2 e 1,00 mol CO2 num balão de 5 dm de capacidade. Calcule a concentração de todas as substâncias presentes no equilíbrio. -2 5- O valor da constante de equilíbrio, Kc é de 2,0 x 10 à…

hidretos metálicos. 29) Considere a tabela abaixo e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas: FÓRMULA CO2 H2O NH3 CCl4 MOMENTO DIPOLAR RESULTANTE (µR ) µR =0 µR  0 µR  0 µR=0 1. H2O: angular e polar. 2. CO2: linear e apolar. 04. CCl4: trigonal e polar. 08. NH3: piramidal e polar. 16. CCl4: tetraédrica e apolar. Gabarito: 27 (01 + 02 + 08 + 16) Número de…

de pólvora) e onitrato de amônio como fertilizante.O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um éster, em um processo chamado de esterificação: Ácido nítrico + Álcool metílico → Nitrato de metila + água NO2 - OH + HO - CH3 → NO2- O - CH3 + H2O O ácido nítrico é utilizado na oxidação do ciclohexanol/ciclohexanona na produção de ácido adípico na cadeia do nylon. Produção A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo processo de Ostwald, em que se utiliza…

ionização (kJ mol-1): 1ª: 590; 2ª: 1145; 3: 4910  Temperatura de fusão: 839°C  Temperatura de ebulição: 1484°C  Condutividade elétrica: 2,92 x 107 Ohm-1 m-1  Condutividade térmica: 200 W m-1K-1  Entalpia de fusão: 8,54 kJ/mol  Entalpia de vaporização: 153,6 kJ/mol  Pressão de vapor: 254 Pa a 1112 K  Calor específico: 632 J  Íons comuns: Ca2+  Isótopos naturais: 40Ca (96,941% - MM= 39,9626 g/mol) 44 Ca (2,086% - MM=…

solúveis. A água de barita é muito mais sensível ao teste, pois dá um resultado positivo mesmo quando apenas se expira sobre ela, ao passo que com a água de cal o ar expirado (ou outro gás) deve ser borbulhado na mesma. Ca2+(OH-)2 + CO2 CaCO3 + H2O + excesso de CO2 Ca2+(HCO3-)2 CaCO3 =precipitado branco insolúvel (HCO3-)2 =solúvel Os bicarbonatos dos metais alcalinos terrosos somente são estáveis em solução. As cavernas em regiões de terreno calcário geralmente possuem…

c) d) e) f) 2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 SO2(g) + 2 H2O(g) N2(g) + 2 H2(g) ⇌ N2H4(g) NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) + CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO (aq) + H3O (aq) MgCO3(s) ⇌ MgO(s) + CO2(g) NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) 3. Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação representada pela equação química: 2 NaHCO 3(s) 1 Na2CO 3(s) + 1 CO 2(g) + 1 H2O (g) a) Escreva a expressão…