Dicromato De Amonio Hidroxido De Amonio Experimento

1º Experimento Empregou-se um espectrofotômetro FEMTO UV/Visível, cubetas de 1 cm de caminho óptico, balões volumétricos de 50 ml, bureta de 50 ml, bequers e pissete. Utilizou-se de soluções de dicromato de potássio com fator 1, permanganato de potássio com fator 1,042812 e ácido sulfúrico concentrado 1%. Procedimento experimental Utilizando-se a bureta como equipamento de transferência, foram preparadas balões volumétricos de 50 ml contendo 0,2 ml, 0,4 ml, 0,6 ml, 08 ml, 1,0 ml de dicromato de

04/04/2011 Data de entrega: 11/04/2011 NOTA SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 4 3. EXPERIMENTO 5 4. RESULTADOS 4.1. REAÇÕES 6 4.2. SUBSTÂNCIAS 6 4.3. NOME E A SIMBOLOGIA DE CADA ÍON IDENTIFICADO NO ENSAIO 7 4.4. A EQUAÇÃO DA REAÇÃO QUÍMICA OCORRIDA EM CADA CASO 7 5. CONCLUSÃO 8 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9 1. Introdução Experimento químico realizado em laboratório, para observar as reações químicas das substâncias utilizadas, nomes…

EXPERIMENTAL MATERIAIS UTILIZADOS: Utilizou-se cloreto de amônio sólido (NH4Cl), Solução de cloreto de ferro III (FeCl3), Tiocinamato de amônio sólido (NH4SCN), solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7), Solução de tiocinamato de amônio (NH4SCN), espátula, proveta de 20 mL e tubos de ensaio. PROCEDIMENTO 1: No primeiro experimento colocou-se em uma proveta de 50 mL, 1mL de solução de cloreto de ferro III com 1 mL de tiocinamato de amônio, adicionou-se água até atingir 50 mL…

outros mecanismos (eletricidade, fornecimento de calor etc) e seus resultados podem ser observados de diversas formas como, desprendimento de gás, calor ou luz, alteração de coloração, duplicidade em volume, entre outros. Objetivo dos experimentos Os experimentos a seguir, demonstram as diversas possibilides de transformações,e logo, modalidades, tipos e resultados de reações químicas. Resultados e Discussões Obtivemos como resultado e discussões após os procedimentos anteriores:

Espátula Proveta de 50 mL Ácido clorídrico (HCl) a 5% Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,5% Cromato de potássio (K2CrO4) a 1% Cloreto férrico (FeCl3) 1,0% Hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5% Cloreto de amônio sólido (NH4Cl) Tiocianato de amônio (NH4SCN) 0,5 mol/L II.2) PROCEDIMENTO PRIMEIRA PARTE: Em uma proveta de 25 mL, foram adicionados 0,5 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3 – 1%), 0,5 mL de tiocianato de amônio e 9 mL de água destilada, dando um total de 10 mL…

Tornassol Indicador azul e vermelho Procedimentos Siga o roteiro abaixo delineando, realizando as operações cuidadosamente. Concluído cada experimento, responda as questões propostas no texto. As equações químicas necessárias para responder as questões propostas se encontram no final desta aula na seção "Informações complementares". PARTE A 1. EXPERIMENTO 1: Em um tubo de ensaio adicione 2 mL de água destilada, uma gota de solução de amônia e uma gota de solução…

química nos experimentos realizados no laboratório. INTRODUÇÃO Uma reação química é um processo que leva à transformação de um conjunto de substâncias químicas para o outro. Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias, como fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade. Algumas reações são acompanhadas de indicações externas, mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz. MATERIAIS E MÉTODOS Materiais e reagente utilizados para os experimentos:…

* Becker de 100ml; * Solução saturada de cloreto férrico – FeCl3; * Solução saturada de tiocianato de amônio – (NH4)SCN; * Solução saturada de dicromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O7; * Solução saturada de cromato de potássio 0,5 N - – K2CrO4; * Solução saturada de ácido clorídrico 2 N – HCl; * Solução saturada de hidróxido de sódio 1 N – NaOH; * Cloreto de amônio sólido – NH4Cl. MÉTODOS 1. Equilíbrio Fe+++/SCN- Mediu-se 60 ml de água destilada em uma…

Estante para tubos de ensaio; Pinça de madeira Nitrato de prata (AgNO3) – 29 gotas Ácido clorídrico (HCl) – 3 gotas Hidróxido de amônio (NH4OH) – 2 gotas Iodeto de Potássio (KI) – 3 gotas Cloreto de Bário (BaCl2) – 10 gotas Cromato de Potássio (K2CrO4) – 2 gotas Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO 4 .5 H2O) – 20 gotas Sulfito de sódio (Na2SO3) – 10 gotas Dicromato de potássio (K2Cr2O 7) – 10 gotas Permanganato de potássio (KMnO4) – 3 gotas Ácido sulfúrico (H2SO4) – 10…

e reagentes 10 IV. Atividades práticas 17 a) Experimento 1 - Reações envolvendo Equilíbrios Ácido – Base e de Precipitação 17 b) Experimento 2 - Reações de Precipitação/Análise qualitativa dos íons Ba2+, Ca2+, Sr2+, Mg2+, CO32- e SO42- 20 c) Experimento 3 - Equilíbrios de precipitação e complexação: análise qualitativa dos íons Fe3+, Mn2+, Al3+ e Zn2+ 21 d) Experimento 4 - Determinação de constante de equilíbrio (sistema Fe3+ / SCN-) 22 e) Experimento 5 - Determinação de constante de…