Pesquisa Qualitativa de Íons

Pesquisa Qualitativa de Íons
Objetivos:
Identificar experimentalmente a presença de alguns cátions e ânions em algumas substâncias.
Introdução Teórica:
O objetivo da Química Analítica Qualitativa é identificar os componentes de uma substância ou de misturas de substâncias. Na maioria das vezes, a identificação química de uma substância implica na sua transformação (com ajuda de outras substâncias conhecidas) em um novo composto que possui certas propriedades observáveis visualmente. Esta transformação corresponde a uma reação química.
Nesta experiência, estudaremos reações características de cátions e ânions.

Materiais e reagentes:
Tubos de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
Pinça de madeira Nitrato de prata (AgNO3) – 29 gotas
Ácido clorídrico (HCl) – 3 gotas
Hidróxido de amônio (NH4OH) – 2 gotas
Iodeto de Potássio (KI) – 3 gotas
Cloreto de Bário (BaCl2) – 10 gotas
Cromato de Potássio (K2CrO4) – 2 gotas
Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO 4 .5 H2O) – 20 gotas
Sulfito de sódio (Na2SO3) – 10 gotas
Dicromato de potássio (K2Cr2O 7) – 10 gotas
Permanganato de potássio (KMnO4) – 3 gotas
Ácido sulfúrico (H2SO4) – 10 gotas
Água oxigenada (H2O2) – 12 gotas
Procedimento Experimental:

1. Com uma caneta de retroprojetor numere sete tubos de ensaio.

2. No tubo 1, coloque 10 gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3) e adicione 3 gotas da solução de ácido clorídrico (HCl) até que seja visualizada a formação de precipitado branco. Agite cuidadosamente e anote todas as observações. Ainda no tubo 1 acrescente 1 gota de solução de hidróxido de amônio (NH4OH). Agite e anote todas as observações.

3. No tubo 2 coloque 10 gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3) e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio (KI) até que seja visualizada a formação de precipitado amarelo. Agite cuidadosamente e anote todas as observações.

4. No tubo 3 coloque 10 gotas de solução de cloreto de bário (BaCl2) e adicione 2 gotas da solução de cromato