Dicromatometria

Farmácia Química Analítica Farmacêutica Experimental II DICROMATOMETRIA Rio de Janeiro Junho / 2012 INTRODUÇÃO A volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações em que há transferência de elétrons entre as espécies oxidantes e redutoras. Oxidantes são espécies capazes de captar elétrons e redutoras são as capazes de cedê-los. Quando se determina uma substância redutora, sua solução é geralmente titulada com solução oxidante. Os métodos oxidimétricos mais importantes são os baseados no uso de soluções padrões de permanganato de potássio, iodo, dicromato de potássio, sais de cério (IV), iodato de potássio e bromato de potássio. Em Dicromatometria utiliza-se o dicromato de potássio (K2Cr2O7) como agente oxidante. Este não é tão poderoso quanto o permanganato de potássio, mas tem muitas vantagens sobre este reagente. Pode ser obtido puro e é estável, por isso, é um padrão primário excelente. Pode-se preparar uma solução de concentração exatamente conhecida pela pesagem do sal seco e puro e dissolução no volume apropriado de água. Além disto, as soluções aquosas são indefinidamente estáveis, se forem adequadamente protegidas contra evaporação. O dicromato de potássio é, por isso, especialmente valioso na determinação do ferro em minérios de ferro: o minério é usualmente dissolvido em ácido clorídrico, o ferro (III) é reduzido a ferro (II) e a solução é então titulada por solução padrão de…

SUMÁRIO 1 TÉCNICAS DE TITULAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO ---------------------------------03 1.1 Ceriometria -------------------------------------------------------------------------------03 1.2 Dicromatometria -------------------------------------------------------------------------03 1.3 Permanganometria -------------------------------------------------------------------- 03 1.4 Iodometria ---------------------------------------------------------------------------------04 1.5 Iodimetria…

Permanganimetria. 7.9.2 - Dicromato de potássio - Dicromatometria 7.9.3 - Iodo - Iodometria 8 - Volumetria de formação de complexos - Complexometria 8.1 - Conceito, propriedades e elementos de um complexo. 8.2 - Complexometria com EDTA. 8.2.1 - O EDTA: Fómulas moleculares e estruturais. 8.2.2 - Influência do pH sobre as fórmulas do EDTA 5 8.2.3 - Reações de diferentes metais com o EDTA - Influência do pH. 9 - Aulas práticas Laboratoriais. 9.1 - Gravimetria de volatilização: Dosagem do…

pela decomposição de 1mL de H2O2 nas CNTP. H2O2 -> H2O + ½ O2k 34g ----------- 11200cm3 Pela reação estequiométrica acima, vemos que uma solução que contivesse 34g de H2O2 por mL teria uma concentração de 11200cm3 "volumes de O2". A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2 e -> 2I – O iodo livre é capaz de retirar…

24 3.4. EXPERIMENTO NO 04 – 4º GRUPO 28 3.5. EXPERIMENTO NO 05 – 5º GRUPO 30 3.6. EXPERIMENTO NO 06– 6º GRUPO 32 3.7. EXPERIMENTO NO 07 – Determinação de matéria orgânica da água 34 3.8. EXPERIMENTO NO 08 – Dosagem de Sulfito 36 3.9. EXPERIMENTO NO 09 – Determinação do resíduos insolúveis do cimento 37 3.10. EXPERIMENTO NO 10 –Gravimetria de sulfato (SO4-2) sob a forma de BaSO4 39 3.11. EXPERIMENTO NO 11 – Determinação do teor de álcool em gasolina…

+ e- Mn2+(Aq.) + 4H2O MnO2+ 4OH- MnO42-(Aq.) MEIO IÔNICO CONDICIONANTE POTENCIAL PADRÃO (V) Fortemente ácido 1,51 Neutro ou ligeiramente alcalino 1,68 Fortemente alcalino 0,56 Essa diversidade de comportamento REDOX, dependente do meio iônico pode ser explicada por meio do diagrama a seguir: 52 Diagrama para as formas reduzidas e oxidadas do manganês neutro ou pouco alcalino neutro ou pouco alcalino MnO2 -2e- Mn Mn -2e-…

homogeneize e rotule. Na padronização da solução de HCl, secar o carbonato de sódio anidro em uma estufa, a 150 oC por duas horas. Deixar esfriar em um dessecador. Calcule a massa de carbonato de sódio necessária para reagir com 25,00 mL da solução de HCl recém preparada. Pesar em triplicata, com exatidão, massas de Na2CO3 próximas a massa calculada e transferir para erlenmeyer de 250 mL. Adicionar cerca de 25 mL de água destilada, metilorange e titular com solução recém preparada…

neutralização, método de oxidação-redução, método de precipitação e complexação e medição de volumes. • Método de Neutralização: são todos o doseamentos volumétricos baseados na interação dos ácidos e das bases, isto é, nas reaçõesde neutralização: H+ + OH- ( H2O Doseiam-se por este método a quantidade de ácidos (alcalinimetria) ou de bases (acidimetria) numa solução dada e resolvem-se também outras problemas que estão relacionados com a neutralisação. •…

titulométricos podem ser classificados em quatro categorias, conforme a natureza das reações: 2.1) TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO – também conhecida por reação de Salificação, as reações de neutralização, ou acidimetria ou alcalimetria (Volumetria acido-base). Estas reações envolvem a combinação de íons hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-) para formar a água e a formação de um sal alcalino (pH > 7,0) ou um sal ácido (pH < 7,0) ou um sal neutro (ou simples) (pH = 7,0) por isso temos…

equação de Nernst está incluído o quociente das concentrações dos produtos da reação e as concentrações dos reagentes, como se fosse a constante de equilíbrio. Por isso mesmo, a concentração de prata foi elevada ao quadrado, pois seu coeficiente na equação química é 2, e não entrou nenhum valor para Zn e Ag sólidos. Exemplo: Verificar se a reação química a seguir ocorre espontaneamente, balancear a mesma e calcular o potencial para concentrações de reagentes e produtos iguais a 0,1 mol…