Dicromatometria

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Centro de Ciências da Saúde
Faculdade de Farmácia
Química Analítica Farmacêutica Experimental II

DICROMATOMETRIA

Rio de Janeiro

Junho / 2012

INTRODUÇÃO

A volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações em que há transferência de elétrons entre as espécies oxidantes e redutoras. Oxidantes são espécies capazes de captar elétrons e redutoras são as capazes de cedê-los. Quando se determina uma substância redutora, sua solução é geralmente titulada com solução oxidante.
Os métodos oxidimétricos mais importantes são os baseados no uso de soluções padrões de permanganato de potássio, iodo, dicromato de potássio, sais de cério (IV), iodato de potássio e bromato de potássio.
Em Dicromatometria utiliza-se o dicromato de potássio (K2Cr2O7) como agente oxidante. Este não é tão poderoso quanto o permanganato de potássio, mas tem muitas vantagens sobre este reagente. Pode ser obtido puro e é estável, por isso, é um padrão primário excelente. Pode-se preparar uma solução de concentração exatamente conhecida pela pesagem do sal seco e puro e dissolução no volume apropriado de água. Além disto, as soluções aquosas são indefinidamente estáveis, se forem adequadamente protegidas contra evaporação. O dicromato de potássio é, por isso, especialmente valioso na determinação do ferro em minérios de ferro: o minério é usualmente dissolvido em ácido clorídrico, o ferro (III) é reduzido a ferro (II) e a solução é então titulada por solução padrão de dicromato.
Em solução ácida, a redução do dicromato pode ser representada por:

Cr2O7-2 + 14 H+ + 6 e- ↔ 2Cr+3 + 7H2O

A coloração verde dos íons Cr+3 que se formam pela redução do dicromato de potássio, impossibilita a percepção do ponto final da titulação pelo dicromato mediante a simples inspeção visual da solução, por este motivo é preciso adaptar um indicador redox que proporcione mudança de cor forte e segura.