Dicromatometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA – CAMPUS FLORESTAL
ENGENHARIA DE ALIMENTOS

Cristiane Vieira Camargos 1139
Kélia Fernanda Carvalho 1125
Tenila dos Santos Faria 1157
Titane Lorena Rocha 1160

DICROMATOMETRIA

FLORESTAL/2013
INTRODUÇÃO

As titulações de oxidação-redução, ou de oxirredução, ou ainda redox, envolvem reações onde ocorre transferência de elétrons entre as espécies participantes. Devido ao grande número de reações de oxidação-redução que obedecem aos requisitos para serem usadas na análise volumétrica, há um maior número de métodos volumétricos que usam essas do que as reações ácido-base, de precipitação ou de complexação.
A dicromatometria utiliza solução de dicromato, que é um agente oxidante mais limitado em aplicações que o íon permanganato, devido o seu caráter oxidante menos energético, para titular soluções de algumas substâncias menos redutoras.
Em aplicações analíticas, o íon crômio do dicromato é reduzido ao estado trivalente, conforme a reação:
Cr72- + 14 H+ + 6 e- 2Cr3+ + 7 H2O
O dicromato de potássio só é usado em solução ácida e se reduz rapidamente, na temperatura ambiente, ao sal cromo (III) (Cr3+) verde, como mostrado na equação. Entretanto, a coloração verde formado pelo cromo (III) não possibilita a percepção do ponto final da titulação pelo dicromato, dessa forma é necessário o uso de indicador que proporcione uma mudança de cor forte e segura do ponto final.
A dicromatometria pode ser utilizada para identificar teor de íons Fe2+ em uma amostra. Nesse método o íon Fe2+ oxida enquanto o dicromato reduz, em meio ácido. Para a detecção do ponto final é utilizado como indicador a fenilamina que oxida quando todo o Fe2+ é oxidado pelo dicromato, mudando assim a coloração da solução e sinalizando o final da reação.
O Fe2+ é oxidado muito facilmente em contato com o ar influenciando a determinação de sua concentração. Por isso é adicionado ácido fosfórico à solução