Química

RELATÓRIO DE ATIVIDADES PRÁTICAS

TÉCNICO EM QUÍMICA

LAURA SABRINA DIAS WEILLER

EQUILÍBRIO QUIMICO E DESLOCAMENTO

ITUMBIARA 2011

INTRODUÇÃO

Para se ter um equilíbrio químico é necessário algumas condições, como a velocidade tanto da reação inversa quando a da direta serem iguais, a velocidade de uma reação depende de uma outra constante,chamada de constante de velocidade(K),sendo possível encontrar uma relação entre as constantes de velocidade direta e inversa. O equilíbrio em uma reação é determinado quando se altera a quantidade de uma substância, se aumentar a concentração dos reagentes, eles se transformaram em produtos, então a composição do equilíbrio se ajustara até que a concentração da reação inversa aumente para igualar com a nova concentração no sentido direto, se reduz a concentração no sentido direto, os produtos se decompõem em reagentes até as concentrações se igualarem novamente, devido o efeito catalítico, ambas as reações no sentido direto e inverso se igualam, não tendo nenhum efeito na composição da mistura em equilíbrio. O princípio de Le Chantelier explica estas situações o qual não fornece uma explicação nem tão pouco produz um valor numérico, o equilíbrio tende a se ajustar para diminuir o aumento no número de molecular, este ajuste é encontrado quando a reação química produz amônia adicional. Le Chantelier afirma que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contra balancear ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema relacionado, provoca-se a reação química que contribui par resfriar o sistema, ou se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em escasso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio,quando a um aumento de concentração,de um ou mais reagentes o sistema evolui no sentido direto de forma para diminuir a sua concentração, o mesmo