Dicromato De Amonio Hidroxido De Amonio Experimento

relatório laboratorial grupo sulfeto de amônio 1) Introdução 3.1) Grupo sulfeto de Amônio Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, compõe-se de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S . Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Os elementos, crômio, manganês, ferro, cobalto e níquel são

DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO 23 8.3 EFEITO DO ÍON AMÔNIO NA DISSOCIAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 23 8.4 EFEITO DO ÍON CARBONATO NaCO3 NA DISSOCIAÇÃO DO ÍON HIDROGENOCARBONATO NaHCO3 24 8.5 DESLOCANDO DOIS SISTEMAS EM EQUILÍBRIO NOS QUAIS PARTICIPAM SUBSTÂNCIAS DE COLORAÇÃO CARACTERÍSTICA 24 9 RESULTADOS E DISCUSSÕES 26 9.1 ESCALA PADRÃO DO pH 26 9.2 EFEITO DO ÍON ACETATO NA DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO 27 9.3 EFEITO DO ÍON AMÔNIO NA DISSOCIAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 28 9.4 EFEITO DO ÍON…

I e II mediante a execução de teste da chama (Bico de Bunsen) por via seca e por via úmida, os testes foram expressivos. Por meio do uso da chama do Bico de Bunsen foi possível identificar a coloração dos sais do grupo I e grupo II, exceto do íon amônio. Nas reações por via úmida foi possível identificar os íons por precipitação das soluções no grupo I e II. As reações de cobaltonitrito de sódio, reação com base forte e reação com HClO4 – que ocorreram como esperado e se mostraram…

Iodeto de Potássio .......7 FIGURA 2 – Solução de Dicromato de Potássio .....12 FIGURA 3 – Solução de Iodeto de Potássio e Peróxido de Hidrogênio .....13 FIGURA 4 – Solução de Cloreto de Ferro, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....14 FIGURA 5 – Solução de Hipoclorito de Sódio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....15 FIGURA 6 – Solução de Cloreto de Amônio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....16 FIGURA 7 – Solução de Cloreto de Amônio, Ácido Sulfúrico e Permanganato…

outra espécie ganha elétrons. É esse tipo de reação que iremos observar nas reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4-. Como por exemplo, os Cromatos e Dicromato são sais formados à partir do ácido crômico e do ácido dicrômico. Esses íons são fortes agentes oxidantes, e em solução aquosa o íon cromato apresenta coloração amarela e o íon dicromato apresenta coloração laranja. São usados em análise química ambiental para medir a demanda de oxigênio e ambos são cancerígenos. Assim como…

destilada possível à temperatura ambiente. Dissolve-se, igualmente, uma quantidade equimolar de sulfato de amônio. Misturam-se as duas soluções, e deixe em repouso por alguns dias. Separe os cristais formados por decantação ou filtração. Obs I. O dióxido de manganês (MnO2) apresentava, inicialmente, cor preta, estava sólido e observou-se que este é pouco solúvel em água. Já o sulfato de amônio, (NH4)2SO4, inicialmente, era branco, apresentava-se no estado sólido e, por ser uma…

soluções diluídas de ácido clorídrico, ácido perclórico e ácido sulfúrico. Ácido nítrico raramente é utilizado devido ao seu forte poder oxidante. As soluções de bases fontes normalmente utilizadas são soluções diluídas de hidróxido de sódio, hidróxido de potássio ou hidróxido de bário. O princípio envolvido nas titulações por neutralização consiste na reação entre íons hidrogênio hidratados, H3O+, e íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes,…

Procedimento Experimental 2.1 Materiais  Dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7);  Cloreto de sódio (NaCl);  Nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2);  Nitrato de potássio (KNO3);  Iodo (I2);  Tiras de magnésio metálico;  Pinça de madeira;  Espátulas;  Água destilada;  Bico de Bunsen;  Clorofórmio (CHCl3);  Tubos de ensaio;  Germens de ebulição;  Sulfato de cobre II (CuSO4) 1,0 M;  Solução de ácido clorídrico(HCl) 1,0 M;  Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 M;  Amônia…

Identificação dos cátions por via úmida Objetivo: Analisar cátions mais comuns através de seu diferente comportamento perante reagentes químicos específicos, o que permite identificar sua presença facilmente. Introdução: Nesses tipos de experimento, os ensaios são feitos com substâncias em pequenas quantidades de soluções, ou seja, por via úmida. Desta maneira, é notada a ocorrência da reação pela formação de precipitado, desprendimento de gás ou mudança de cor. Sendo assim, as…

MÉTODOS 5 3.1 Materiais 5 3.2 Métodos 6 3.2.1 Cuidados gerais 6 3.2.2 Experimento 01 7 3.2.3 Experimento 02 7 3.2.4 Experimento 03 7 3.2.5 Experimento 04 7 3.2.6 Experimento 05 8 3.2.7 Experimento 06 8 3.2.8 Experimento 07 8 4 RESULTADO E DISCUSSÃO 9 4.1.1 Experimento 01 9 4.1.2 Experimento 02 9 4.1.3 Experimento 03 10 4.1.4 Experimento 04 10 4.1.5 Experimento 05 10 4.1.6 Experimento 06 11 4.1.7 Experimento 07 11 4.2 Discussão 12 5 CONCLUSÃO 12 REFERÊNCIAS 13…