Determinação Do Pka De Indicador

baseiam na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas (chamada, pelo uso do método, de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise. Na análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse…

Análise Instrumental DETERMINAÇÃO DA EQUAÇÃO OPERACIONAL DO pH E DA Ka DE UM ACIDO MONOPRÓTICO Discentes: Paulo Gustavo Rossi 54373 Matheus Barbosa Cardozo 55685 Camila Marques Garcia 54357 Roberto Lenine Nogueira Carvalho 63538 INTRODUÇÃO A potenciometria é um método de análise que usa eletrodos para medir potenciais elétricos fornecedores de informações químicas. Nesta técnica são utilizados um eletrodo indicador, o qual varia seu potencial de forma

Universidade Católica de Brasília Curso de formação geral da saúde Disciplina: Bioquímica Professora Turma: RELATÓRIO Nº 1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa INTRODUÇÃO A molécula de água (H2O) é composta por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, sendo assim, ela tende a sofrer uma ionização reversível onde produz um íon de hidrogênio (H+) e um de hidróxido (OH-). A água por sua vez é um solvente universal. O excesso de hidrogênio faz com que…

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV NUTRIÇÃO ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina…

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV NUTRIÇÃO ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina…

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV NUTRIÇÃO ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA CURSO DE AGRONOMIA IARA LIANDRA SANTANA SILVA MAINÃ MEDEIROS OLIVERA RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DO pH, EFEITO TAMPÃO E TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS OUTUBRO DE 2014. FEIRA DE SANTANA/BA. 1. INTRODUÇÃO O comportamento bioquímico de diversos compostos importantes depende de suas propriedades ácido-básicas. Um ácido pode ser definido como uma molécula que age como doador de prótons (H 3O+). Uma base é semelhantemente definida como…

proteína aumentando a solubilidade das mesmas. (Ávila,2013). 2. OBJETIVO O presente trabalho tem como objetivo analisar algumas propriedades físico- químicas de aminoácidos e proteínas. METODOLOGIA Determinação do PI da glicina Foi adicionado a um Becker 20 ml de solução saturada de glicina, depois 1 ml de HCL 6M (ph inicial fica em torno de 3,19) e por fim adicionou a solução NaOH 1M, de 2 em 2 ml anotando os respectivos valores de…

DETERMINAÇÃO DE pH Pinto, Aline (21200021) Engenharia Biotecnológica Química II 09 de Abril de 2013 Com base no potenciómetro e no papel indicador de pH determinar o potencial de hidrogénio de diversas soluções aquosas, entre ácido forte, base forte, ácido fraco e solução tampão. Analisar as alterações de cores e registar os valores para comparar com valores teóricos esperados. Palavras-chave: pH; Potenciómetro; Papel indicador de pH; Ácido forte; Base forte; Ácido Fraco;…

dissolvidas. Um indicador ácido/base é um ácido ou base orgânica fracos cuja forma não dissociada não difere da cor de sua base ou ácido conjugados. O comportamento de um indicador do tipo ácido (HIn) é dado pelo equilíbrio: HIn (cor ácida)+H2O ↔In-cor básica+H3O+ O equilíbrio para um indicador básico é determinado pelo equilíbrio: In cor básica+H2O ↔InH+cor ácida+OH- A concentração do íon hidrônio determina a razão entre a forma ácida e a forma conjugada básica do indicador, que…