Determinação Da Formula De Um Sal

didático que conceituam todo o conteúdo programático. Conteúdo: Tabela Periódica Objetivos Específicos: Perceber como os elementos estão organizados na tabela, entender a importância da reunião e da analise dos dados científicos que levaram a determinação das propriedades químicas dos elementos, relacionar a variação da configuração eletrônica dos elementos ao longo da tabela periódica. Metodologia: Fazer um conhecimento prévio sobre a noção que os alunos possam ter da importância da…

SOLO 38 5.1 CONTEXTUALIZAÇÃO 5.2 RELAÇÃO DE FASES 5.2.1 RELAÇÃO ENTRE PESOS 5.2.2 RELAÇÃO ENTRE VOLUMES 5.2.3 RELAÇÃO ENTRE PESOS E VOLUMES 5.2.4 FÓRMULAS DE CORRELAÇÃO 5.3 DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DOS ÍNDICES FÍSICOS 5.3.1 DETERMINAÇÃO DO PESO E VOLUME DE UMA AMOSTRA 5.3.2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UMIDADE (W) 5.3.3 DETERMINAÇÃO DO PESO ESPECÍFICO REAL DOS GRÃOS (γS) 5.3.4 RETIRADA DE AMOSTRAS 38 39 40 40 42 44 44 44 45 47 48 6 55 GRANULOMETRIA DOS…

LISTA DE FIGURAS E TABELAS Figura 1- Cálculo para a solução 9 Figuras 2- Preparo da solução de KMnO4 9 Figura 3- Transferência da solução. 10 Figura 4- Cálculo para a segunda solução 10 Figura 5- Permanganato de potássio (KMnO4) 12 Figura 6- O sal já dissolvido a partir do acréscimo do solvente (água) 12 Figuras 7- Preparo da segunda solução 14 1. INTRODUÇÃO Segundo Trindade et.al. (2006), solução é qualquer sistema monofásico constituído por soluto e solvente. Soluto…

Determinação da Capacidade Calorífica de Um Calorímetro. Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq). Joice Berbat Freitas André Luiz Vitor Paula Ferreira Matheus de Paula Ferreira* Trabalho de Físico-Química II Trabalho apresentado à disciplina Físico-Química II do curso de Engenharia Química da Universidade Estácio de Sá como requisito parcial para conclusão da referida disciplina. Professor Especialista: Andreia Delatorre.

Experimental da Universidade Paulista-Unip. Para realizar os cálculos descritos foi utilizado o valor de PI, que é (3,1415926535...),considere para este trabalho o valor de PI como 3,14.Utilizou-se fórmulas para o cálculo de área, fórmulas para calcular volume, densidade, área da base de cilindro e etc. Tais formulas serão aqui apresentadas para maior praticidade no momento do cálculo. O erro instrumental da régua está em torno de 0,2mm, do micrômetro 0,002mm e do paquímetro 0,05mm.…

3ª experiência – determinação de pH e da acidez em uma amostra ambiental INTRODUÇÃO O termo pH é utilizado universalmente para expressar a intensidade da condição acida ou alcalina de uma solução. Os ácidos que estão 100% ionizados em solução aquosa são chamados de ácidos fortes. O pH de uma solução pode ser determinado mediante um indicador, substancia cuja cor se altera dentro de uma faixa de pH. Solução tampão é aquela que tem o pH resistente a modificação pela adição de…

Florianópolis, 28 de março de 2012 I – OBJETIVO Este experimento tem por objetivo, a separação dos componentes da panacetina, através da técnica de extração por solventes quimicamente reativos, bem como a identificação de um de seus componentes pela determinação de seu ponto de fusão em comparação com a literatura. II - INTRODUÇÃO A panacetina é um fármaco que contém sacarose, ácido acetilsalicílico e mais um composto desconhecido, que pode ser acetanilida ou fenacetina.…

síntese por uma equação química. • Efectuar e aperfeiçoar os cálculos estequiométricos. • Calcular o rendimento da síntese. Introdução Teórica Nesta actividade obtivemos o sal composto Sulfato de Tetraminocobre( II) Mono-Hidratado de equação química ; CuSO.5H2O (aq) + 4NH3 (aq) + H2O (l) [pic] Cu[(NH3)4SO4].H2O (aq) + 5H2O (l) Esta reacção foi obtida a partir dos nossos três reagentes sulfato de…

FONSECA, B. Artigo cafeína). [1] PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS : A cafeína é um fármaco quimioterápico, que pode ser descrita como um pó branco ou cristais aciculares. Comporta-se como uma base fraca, pois seus sais dissociam-se facilmente na água. [3] A fórmula molecular da cafeína é C8H10N4O2 e o seu peso molecular é de 194,19g. Um grama de cafeína dissolve-se em 5,5 ml de clorofórmio. Apresenta ponto de fusão de 238º C (460 F) e ponto de ebulição de 178º C (352 F),…

método para determinação de cinzas é empírico e o teor obtido, vai depender do método, tempo de incineração e temperatura empregada. Para cada tipo de amostra existem condições recomendadas que devem ser verificadas antes de proceder a sua determinação. Amostras com alto teor de umidade devem sofrer secagem antes da incineração. Em alguns casos recomenda-se uma queima da amostra em bico de Bunsem antes de colocá-la na mufla. OBJETIVO Familiarização com a técnica para…