Determinação da massa molecular de um gás

Experimental A Professora: Ana Paula Soares de Lima Acadêmicas: Gabriela K. Viegas , Gabriela Oliveira Rocha, Izabel C. Espíndola Relatório determinação da massa molecular de um gás Florianópolis, 29 de setembro de 2011. Introdução Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Geral Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água. Para a realização do primeiro experimento foram utilizados os seguintes materiais: balança, termômetro, bacia com água, isqueiro, proveta, entre outros. E o procedimento foi bastante simples: em uma bacia com determinada medida de água foi imersa uma proveta de 100 mL e invertida de modo a não constar qualquer bolha de ar. Em seguida, foi imersa uma mangueira conectando a proveta à outra extremidade acoplada a um isqueiro. E então liberado o gás butano até que ocorresse um exato nivelamento entre a superfície da água no interior da proveta com a água da bacia. Tendo a medida da temperatura da água, esse experimento possibilitou os demais dados para o calculo da massa molecular do butano. O segundo experimento, ainda mais simples, foi uma demonstração do efeito da pressão no ponto de ebulição da água. Usando-se uma seringa com…

CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍM RELATÓRIO DE QUÍMICA - EXPERIÊNCIA NÚMERO 13 – DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS 9 de Outubro de 2014 DADOS: -Massa do isqueiro: 17,194g -Temperatura do isqueiro: 23,4 graus Celsius = 296,4 Kelvin -Volume do gás; 0,091 lMassa do isqueiro após a coleta do gás: 16,931g Pressão Atmosférica: 1 atmQUESTIONÁRIO. PARTE A CALCULE A MASSSA MOLECULAR DO BUTANO. (LEMBRE-SE DE SUBTRAIR A PRESSÃO DE VAPOR DA AGUA, (VEJA A TABELA…

Determinação da massa molar de um gás e efeito da pressão e da presença de um soluto no ponto de ebulição Ariane Quaresma Arce; Thaisa de Souza Contar Instituto de Química – UFMS 1. Introdução A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa. Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três grandezas mensuráveis, ou variáveis, que…

Título do experimento: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVO 1.1 INTRODUÇÃO A massa molecular é um número que indica quantas vezes a molécula de uma dada substância é mais pesada que 1/12 da massa do isótopo do carbono (12C). A quantidade de uma substância expressa em gramas, numericamente igual a sua massa molecular denomina-se molécula-grama ou mol. Uma molécula-grama de qualquer substância em…

substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Composição centesimal: C: 62,04% H: 10,41% O: 27,75% Fórmula mínima: C3H6O Massa molar: 58 g.molˉ¹ Massa molar experimental: PV = nRT 2. Por que se usa um líquido volátil neste experimento? Porque um líquido volátil passa facilmente do estado líquido para estado gasoso. 3. Considerando o procedimento experimental utilizado na prática, pode-se usar um…

Patrícia/Roberto EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). R: Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e, consequentemente, Págua + Pgás = Ptotal A pressão atmosférica na região onde foi feito o experimento é muito próximo a 1…

de Proust: aparecimento de fórmulas. Segunda conseqüência da Lei de Proust: cálculo esquiométrico. Ou ainda: “Uma determinada substância pura, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa.” Em decorrência desse fato podemos estabelecer uma nova abordagem a respeito das substâncias puras e das misturas: Substância pura, independente de sua origem, apresenta uma composição em massa sempre constante Mistura apresenta composição variável - Lei de Dalton ou das…

O OH a) reação ácido base b) tautomeria c) ressonância d) reação de óxido-redução e) hidrólise 04. (PUC) O ciclo butano e buteno 2 são isômeros: a) geométricos b) ópticos c) posição d) cadeia e) compensação 05. (FMU) São isômeros funcionais: 01. butano e metil propano 02. etanol e éter dimetílico 04. 1 cloro propano e 2 cloro propano 08. 1,2 dimetil benzeno e 1,4 dimetil benzeno 16. propanona e propanal 32. etanal e propanona…

(Substâncias) Fórmulas Químicas Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares • Fórmulas Empíricas • Fórmulas Estruturais Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares – Representa a composição exata de cada elemento que forma uma substância. • Ex: H2O - Água HCl - Ácido clorídrico CO2 – Dióxido de carbono C3H6O - Acetona C12H22O11 - Sacarose Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares – Pela fórmula molecular, podemos saber quais são os elementos formadores da…

Centro Educacional Brasil Central Nível: Educação Básica Modalidade: Educação de Jovens e Adultos a Distância Etapa: Ensino Médio APOSTILA DE QUÍMICA Índice Módulo I -Matéria e Energia - Fenômenos Químicos e Físicos - Misturas homogêneas e heterogêneas -Ligações Químicas -Ligação Iônica - Ligação covalente simples - Ligação covalente dativa ou coordenada -Ligação Metálica Módulo II -Termoquímica - Medida do calor de Reação - Entalpia e Variação De Entalpia -Equações termoquímicas e…