Determinação Da Formula Molecular Do Gas Butano

Fenômeno Físico: é a transformação que ocorre sem alterações na estrutura da substância. ex: H2O(l) H2O(g) Fenômeno Químico: é a transformação que ocorre através da ruptura de ligações entre os átomos de uma substância, alterando sua estrutura molecular. ex: 2H2O 2H2(g) + O2(g) Mudança de Estado Físico Existem 3 tipos de vaporização: 1. Evaporação: passagem lenta do estado líquido para o estado de vapor, que ocorre predominantemente na superfície do líquido, sem causar agitação…

origina N2(g), e esse gás infla os air-bags. 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) 14 Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como: - Pirólise: decomposição pelo calor (representada numa equação química por ∆). Exemplo: 2 Cu(NO3)2(s) sólido azul ∆ → 2 CuO(s) sólido preto + 4 NO2(g) + gás vermelho O2(g) gás incolor 15 - Fotólise: decomposição pela luz. Exemplo: Luz H2O2 → H2O + Água oxigenada água ½ O2 gás oxigênio…

(C) Na reação de hidratação do eteno, o produto formado é um álcool. (D) As ligações sigma existentes no eteno são mais fáceis de serem quebradas do que a ligação pi, pois estão presentes em maior quantidade. (E) O propino possui menor peso molecular quando comparado com etano e eteno. 4-(Uece - 2011) Analise as afirmações a seguir. I. Os prefixos orto, meta e para podem ser utilizados apenas quando um anel benzênico possuir três grupos a eles ligados. II. A representação "Ar–" é utilizada

Hg 112 57 La 89 Ac 58 Ce 90 Th Metais Metaloides 59 60 61 62 63 Pr Nd Pm Sm Eu 91 92 93 94 95 Pa U Np Pu Am 64 65 Gd Tb 96 97 Cm Bk 3A 4A 5A 6A 13 14 15 16 5 6 7 8 B C N O 13 14 15 16 Al Si P S 31 32 33 34 Ga Ge As Se 49 50 51 52 In Sn Sb Te 81 82 83 84 Tl Pb Bi Po 114 116 8A 18 7A 2 17 He 9 10 F Ne 17 18 Cl Ar 35 36 Br Kr 53 54 I Xe 85 86 At Rn 66 67 68 69 70 Dy Ho Er Tm Yb 98 99 100 101 102 Cf Es Fm Md No Não metais

outras fontes de energia que já estão sendo utilizado para substituí-lo, que são as energias solares, elétricas, eólicas, nucleares. Os principais objetivos de estudo da química orgânica são: identificação de novas reações, como elas se produzem, determinação das suas possíveis aplicações. Os átomos de carbono podem fazer ligações com outros átomos, podem formar cadeias ou anéis com características físicas e químicas bem distintas. A química orgânica é largamente usada nas…

DOS GERAIS SETEMBRO DE 2011 sumario INTRODUÇÃO O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Na prática, os ga-ses são importantes na vida dos vegetais e dos animais (afinal, respiramos), assim como em indústrias e transportes. O gás natural é um ótimo combustível e mais “limpo” que o carvão ou o petró-leo. O gás oxigênio, além de seu uso hospitalar, é usado na siderurgia, nos maçari-cos de cortar e soldar metais etc. No entanto, resumimos, que…

miscibilidade, partição -equilíbrio sólido-líquido 7-Avaliação de petróleo -valor comercial dos diferentes óleos -curvas de destilação: equilíbrio líquido-vapor e pseudização -fatores característicos: oAPI, K de Watson -viscosidade -ponto de fluidez -peso molecular médio -teor de enxofre -presença de água e sal -número de acidez total -resíduo de carbono 8-Química analítica do petróleo -cromatografias -espectrometria de massas -volumetrias -espectrometria atômica -fotometrias e…

íons estáveis? 7 FÓRMULAS QUÍMICAS Percentual ou Centesimal: indica a porcentagem de cada elemento que constitui a substância em massa*. Uma maneira de determinar a fórmula percentual é partir da fórmula molecular da substância, aplicando os conceitos de massa atômica e massa molecular Ex.: C2H4 massa molecular = 28 %C -28 – 100% 24 - x% x= 85,7% %H – 28- 100% 4 - x% x= 14,3% Fórmula Centesimal  C85,7%H14,3% Outros exemplos: Substância I. Água (H2O) II. Metano (CH4) Fórmula…

ligações com outros átomos, isto é, o carbono é tetravalente. Capítulo 01. Introdução à Química Orgânica PV2D-06-QUI-51 7 Química Orgânica I As quatro valências são representadas por quatro tracinhos (–). Como só existe um composto com a fórmula 12 113 , as quatro representações apresentadas devem ser consideradas como iguais e, conseqüentemente, as quatro valências equivalem-se. A tetravalência do carbono é decorrente da existência de quatro elétrons na sua camada de…

Formaldeído O formaldeído é um dos mais comuns produtos químicos de uso atual. É o aldeído mais simples, de fórmula molecular H2CO e nome oficial IUPAC metanal. A solução aquosa de formaldeído, em regra diluída a 40%, denomina-se formol ou formalina. Fórmula: CH2O. Densidade: 815,30 kg/m³. IUPAC: Methanal. Ponto de ebulição: -19 °C. Massa molar: 30,031 g/mol. Solúvel em: Propriedades físicas e químicas da água. Aplicações Suas aplicações principais são:…