Experimento de volumetria de precipitação

Experimento 4: Volumetria de neutralização. Preparação e padronização de um ácido forte e uma base forte e aplicações. Objetivos: Esta atividade prática tem por objetivo realizar uma análise volumétrica através da técnica titrimétrica onde, as soluções ácida e alcalina são padronizadas (ou seja, suas concentrações são conhecidas com exatidão) de modo a determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial, de ácido acetilssalicílico em aspirina e conhecer os componentes de uma mescla alcalina a partir do volume gasto da solução titulante. Resultados experimentais: Parte 1 – 1.1 Padronização da solução de NaOH Uma solução aquosa de NaOH foi preparada utilizando a partir de NaOH sólida na forma de pastilhas e água recém fervida e então essa solução foi utilizada para titular uma solução de biftalato de potássio (padrão primário) utilizando fenolftaleína como indicador. A fenolftaleína tem faixa de viragem em pH = 8-10 O procedimento foi realizado em triplicata, e a massa de cada uma das amostras está registrado abaixo. Erlenmeyer #1 = (0,8088±0,0001) g Erlenmeyer #2 = (0,8016±0,0001) g Erlenmeyer #3 = (0,8095±0,0001) g Para cada uma dessas amostras, durante a titulação foram gastos os seguintes volumes de NaOH: Titulação #1 = (43,70±0,05) mL Titulação #2 = (42,10±0,05) mL Titulação #3 = (43,70±0,05) mL Titulação 1: Conhecendo o valor da massa molar do biftalato de potássio (204,22 g/mol) podemos encontrar o numero de…

EXPERIMENTAL: AULA PRÁTICA 4, PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO E DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE ANTIÁCIDA DE UM PRODUTO FARMACÊUTICO. 1. INTRODUÇÃO A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução conhecida e a outra contendo substância a ser dosada. O processo de medição de volumes é designado por titulação. Titulação é o processo empregado na Química para determinar a quantidade de substância de uma solução pelo…

as massas dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. Mas, para isso, é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO EM COMPRIMIDO EFERVESCENTE 1. INTRODUÇÃO A determinação do teor de uma substância é um procedimento fundamental na avaliação qualitativa e quantitativa de um produto. O teor deve ser respeitado para que a qualidade do produto se mantenha durante a armazenagem. Por meios de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (AAS) RESUMO: O ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) é o analgésico mais usado no mundo, principalmente, no combate à gripe, resfriados e inflamações. No experimento, determinou-se o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos de AAS® por análise titrimétrica para verificação da precisão das informações encontradas nas bulas. INTRODUÇÃO: O ácido acetilsalicílico, conhecido como aspirina e utilizado como antipirético e…

Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte: Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação…

Professoras: Márcia Luzia Michels e Suzana Cimara Batista Tubarão 2013 LISTA DE FIGURAS Figura 1 – Síntese do ácido acetilsalicílico a partir do ácido salicílico 13 Figura 2 – Aspirina 14 Figura 3 – Modelo de frasco de Leite de Magnésia de Phillips (1200mg) 16 Figura 4 – Tabela de número de medidas fornecida 28 LISTA DE TABELAS Tabela 1 – Classificação das reações empregadas em titulações 10 Tabela 2 – Materiais Utilizados nos Ensaios 17 Tabela 3 –…

alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na…

Itajubá, 25 de março de 2014 OBJETIVOS O Experimento - 03 envolve dois procedimentos, sendo suas finalidades: a partir da precipitação do Carbonato de Cálcio, calcular o rendimento da reação e determiner a quantidade de Bicarbonato de Sódio em um antiácido. INTRODUÇÃO Para a realização dos dois procedimentos, foi necessário o conhecimento prévio de conceitos como: Precipitação: É a formação de um sólido durante uma reação química. Estequiometria: É a interpretação…

Instituto de Físico Química (IFQ) Experimento – 5 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Química Licenciatura (QLI) Professor: Guilherme Ferreira de Lima Gabriel dos Santos e Silva 35142 14/04/2015 Objetivo Tem-se por objetivo principal determinar experimentalmente a massa molar do Magnésio, a partir da reação com HCl concentrado. Introdução A estequiometria relaciona várias reações, as quais envolvem diferentes grandezas, entre elas, massa, volume,…