RELATORIO TRABALHO DE QUIMICA 03

Parte 1: Comprovação da Lei de Lavoisier
INTRODUÇÃO
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte: Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

OBJETIVOS
Conhecer a Lei de Lavoisier
Conhecer conceitos de estequiometria
Observar a formação de produtos em uma reação
Realizar métodos de pesagem
MATERIAIS
3 béquers de 100ml
2 pipetas volumétricas
Pera (para pipeta)
Bastão de vidro
Cloreto de bário 1,0 mol/L
Acido sulfúrico 1,2 mol/L
Balança
Espátula
PROCEDIMENTO
Foi numerado 3 béqueres de 1 a 3 e pesado cada um. Após foi transferido para o béquer 1, com auxilio da pipeta, 10 mL da solução de cloreto de bário 1,0 mol/L e pesada a massa desse conjunto. Sendo possível assim determinar a massa do sal. Com outra pipeta foi transferido 10 mL de ácido sulfúrico 1,2 mol/L para o béquer 2 e pesou o conjunto. Sendo possível assim determinar a massa do ácido. Em seguida o conteúdo do béquer 1 (cloreto de bário) foi transferida para o béquer 3 e logo após, transferiu lentamente o conteúdo do béquer 2 (ácido sulfúrico) para o mesmo recipiente, verificando a formação de um precipitado branco e fino (sulfato de bário).
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Os três béqueres foram pesados obtendo a massa:
BÉQUER 1: 48,8 g