Experimento de volumetria de precipitação

Experimento 4: Volumetria de neutralização. Preparação e padronização de um ácido forte e uma base forte e aplicações.

Objetivos:

Esta atividade prática tem por objetivo realizar uma análise volumétrica através da técnica titrimétrica onde, as soluções ácida e alcalina são padronizadas (ou seja, suas concentrações são conhecidas com exatidão) de modo a determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial, de ácido acetilssalicílico em aspirina e conhecer os componentes de uma mescla alcalina a partir do volume gasto da solução titulante.

Resultados experimentais:

Parte 1 –

1.1 Padronização da solução de NaOH

Uma solução aquosa de NaOH foi preparada utilizando a partir de NaOH sólida na forma de pastilhas e água recém fervida e então essa solução foi utilizada para titular uma solução de biftalato de potássio (padrão primário) utilizando fenolftaleína como indicador.
A fenolftaleína tem faixa de viragem em pH = 8-10
O procedimento foi realizado em triplicata, e a massa de cada uma das amostras está registrado abaixo.

Erlenmeyer #1 = (0,8088±0,0001) g
Erlenmeyer #2 = (0,8016±0,0001) g
Erlenmeyer #3 = (0,8095±0,0001) g

Para cada uma dessas amostras, durante a titulação foram gastos os seguintes volumes de NaOH:

Titulação #1 = (43,70±0,05) mL
Titulação #2 = (42,10±0,05) mL
Titulação #3 = (43,70±0,05) mL

Titulação 1:
Conhecendo o valor da massa molar do biftalato de potássio (204,22 g/mol) podemos encontrar o numero de moles de padrão primário presente na amostra titulada.

1 mol de biftalato de potássio ---- 204,22 g n₁ ----------------------------------------- 0,8088 g

n₁ = 3,96*10¯³ moles de biftalato de potássio

A seguir podemos ver a reação iônica de neutralização de biftalato de potássio com hidróxido de sódio:

Ar(COOH)(COO¯) (aq) + OH¯ → Ar(COO¯)(COO¯) + H₂O

Então, utilizando-se a informação de que 1 mol de NaOH é consumido sempre que 1 mol de biftalato de potássio reage (obtida da equação química