Determinação da massa molar de um gás e efeito da pressão e da presença de um soluto no ponto de ebulição

Determinação da massa molar de um gás e efeito da pressão e da presença de um soluto no ponto de ebulição

Ariane Quaresma Arce; Thaisa de Souza Contar
Instituto de Química – UFMS

1. Introdução
A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa.
Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três grandezas mensuráveis, ou variáveis, que sãomatematicamente relacionadas entre si: volume, pressão e temperatura.
Ao analisar tal relação, denominada “lei dos gases” (PV = nRT), é possível concluir que com o correto ajuste de pressão, é possível fazer com que a água entre em ebulição mesmo estando em temperatura ambiente.
Assim, este trabalho tem como objetivos: interpretar as leis que regem o comportamento dos gases ideais; utilizar a equação da lei do gás ideal; medir o volume e a massa de um gás; e discutir os efeitos da pressão e da presença de um soluto no ponto de ebulição da água.
2. Material e Métodos
Material e equipamentos
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Balança
Chapa de aquecimento
Termômetro
Bacia
Seringa

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Tubo de borracha
Proveta de 250 ml
Isqueiro
Béquer de 250 ml ou de 100 mL

Procedimento experimental
a. Determinação da massa molecular de um gás.
Inicialmente, foi efetuada a pesagem do isqueiro. Após essa etapa, a extremidade de um tubo de borracha foi conectada à saída de gás do isqueiro.
A bacia e a proveta foram enchidas com água e, em seguida, a proveta foi cuidadosamente imersa de cabeça para baixo dentro da bacia, a fim de se evitar o surgimento de bolhas no interior da mesma. A extremidade livre do tubo de borracha foi posta dentro da proveta. Antes do início do experimento, foi anotada a temperatura da água.
Finalmente, o isqueiro foi acionado e, aproximadamente, 100 ml de água foram deslocados da proveta para a bacia. O isqueiro então foi novamente pesado, a fim de