Relatorio 2

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DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO ETANOL E METANOL, DO
CALOR ESPECÍFICO DE 4 METAIS E DO CALOR MÉDIO DE UMA SOLUÇÃO DE
ÁCIDO BENZÓICO
Ismael Antônio Britz1
Maurício Momberger2
Rafael Sandri3
RESUMO
A físico-química possibilita a determinação de propriedades características das substâncias diversas, com apoio direto em teorias básicas da química convencional. A massa molecular de uma substância consiste na soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem uma molécula dessa substância, sendo a massa molar de um elemento é a massa de um mol dos seus átomos. Para substâncias como o metanol e o etanol, foi possível determinar a massa molecular, com base na equação de van der Waals, este que introduziu dois coeficientes que corrigem as interações intermoleculares e o volume intrínseco da matéria, em comparação a equação base de Clapeyron, P.V=n.R.T. Os resultados experimentais aproximaram-se muito do valor teórico para o caso do metanol, visto que para o etanol, o desvio percentual ficou próximo de 4 % acima, considerando a média aritmética das três repetições realizadas.
A capacidade de um corpo “absorver” calor, relacionado à massa (m) deste, é denominada de calor específico (c) e baseia-se na equação Q=m.c.∆T, visto que para haver a transferência de calor se faz necessária uma diferença de temperatura
(∆T). O calor específico dos metais: zinco, ferro, chumbo e alumínio, foram obtidos experimentalmente com o apoio de um calorímetro, e os valores aproximaram-se dos valores teóricos, com desvios em torno de 2,56 %, 2,05 % e 3,91 % respectivamente, com exceção para o alumínio, cujo desvio foi mais significativo, em torno de 10,87 %.
A variação da concentração de um soluto numa solução saturada pela variação da temperatura permite determinar o calor médio desta solução (ΔH), com base na fração molar do soluto, obtido pela titulação de parcelas da solução em diferentes temperaturas. Para o ácido benzóico, o calor médio experimental da solução saturada