Experi Ncia 13

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES: Sofia Souza, Nicolle Gnecco e Maycon Machado Fontana
TURMA: 01211
PROFESSOR/MONITOR: Patrícia/Roberto

EXPERIÊNCIA Nº 13: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS

1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água).
R: Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão Atmosférica e, consequentemente,
Págua + Pgás = Ptotal
A pressão atmosférica na região onde foi feito o experimento é muito próximo a 1 atm pela proximidade ao nível do mar. Já a pressão de vapor da água, de acordo com sua temperatura, pode ser encontrada na tabela 1(página 135) do livro de experiências de Química Geral. O valor da temperatura da água medido ao início do experimento foi de 22,1 °C, que aquiaproximaremos a 22°
C para facilitar os cálculos. Já que a tabela fornece os dadosem mmHg vamos transformar para atm usando uma regra de 3 que resultará em0,0260 atm. O volume deslocado na coluna da proveta foi de 84,5mL. A variação demassa do isqueiro foi de 0,207 g.Utilizando a equação de Avogadro PV=nRT temos:PgásV=nRT(Patmosférica-Págua)
V=nRTn=(1-0,0260)*V/R*(273+22)n= 3,399992936 mmol Se 3,399992936 mmol estão para 0,207 g, então 1 mol está para 60,88247943 g
2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano:
a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos. (Mostre os cálculos).
R: Massa do Carbono: 12,011
Massa do Hidrogênio: 1,0079
Fórmula molecular do Butano: C4H10
12,011x4=48,044
1,0079x10=10,079
48,044+10,079=58,123=58,12g/mol
b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática.
R:
c) Como você explicaria o erro experimental obtido?
R: Existe perda de gás durante o processo de transferência da substância para a proveta, dessa forma, o valor apurado se difere do valor teórico.
3. Com referência a parte B do