Determinação da massa molar de um gás

UFSC

Título do experimento:

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS

1. INTRODUÇÃO E OBJETIVO

1.1 INTRODUÇÃO

A massa molecular é um número que indica quantas vezes a molécula de uma dada substância é mais pesada que 1/12 da massa do isótopo do carbono (12C). A quantidade de uma substância expressa em gramas, numericamente igual a sua massa molecular denomina-se molécula-grama ou mol. Uma molécula-grama de qualquer substância em estado gasoso, ou de vapor ocupa em condições normais de pressão e temperatura, um volume igual a 22,4 litros.
Para reduzir o volume do gás às condições normais, utiliza-se a equação de estado dos gases. Uma importante característica dos gases reais, é que em baixas pressões, eles apresentam propriedades físicas semelhantes entre si, que se assemelha aos gases ideais. Então podemos relacionar as variáveis (volume, pressão e temperatura) em uma única relação matemática, que poderá se utilizado no estudo de qualquer gás com tal característica.

1.2 OBJETIVO

Consiste em trabalharmos diretamente com os gases obtendo assim melhor entendimento e esclarecimento sobre o assunto.

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1

2.1. Materiais e reagentes

2.1.1 Materiais: Proveta de 100ml
Bacia
Isqueiro (grande da marca BIC°, sem a parte metálica) Tubo de Borracha
Termômetro

2.1.2 Reagentes: Água
Gás Butano (C4 H10)
3. PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Preparamos o inicio do experimento 1.

Emergimos a proveta na bacia com água e a levantamos, com cerca de ¾ de seu interior preenchida e colocamos em seu interior uma das extremidades do tubo de borracha.
Pesamos o isqueiro (14,215g) e medimos a temperatura da água (18°C).

2. Iniciamos o Procedimento.

Ligamos a outra extremidade do cano de borracha no isqueiro e o pressionamos levemente, transferindo assim o