Relatorio 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE SAÚDE E BIOTECNOLOGIA
CAMPUS MÉDIO SOLIMÕES
CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS: BIOLOGIA E QUÍMICA

Química Analítica Experimental
- Preparação de soluções

Coari
2013
Alcinete Araújo
Andréia Pereira Batista
Fábio Gomes da Silva
Jaiane Gualberto Marreira
Manoel Francisco Matos do Nascimento
Sídia Ada Cardoso de Queiroz
Tiago Freitas Correia

Química Analítica Experimental
- Preparação de soluções

Coari
2013
SUMÁRIO
LISTA DE FIGURAS E TABELAS 4
1. INTRODUÇÃO 5
1.1.TIPOS DE CONCENTRAÇÕES 5
1.1.1.CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 5
1.1.2. DENSIDADE (D) 5
1.1.3. CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (m) 5
1.2. DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES 5
2. OBJETIVO 7
3. MATERIAIS E REAGENTES 8
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 9
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 11
6. CONCLUSÃO 15
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16

LISTA DE FIGURAS E TABELAS
Figura 1- Cálculo para a solução 9
Figuras 2- Preparo da solução de KMnO4 9
Figura 3- Transferência da solução. 10
Figura 4- Cálculo para a segunda solução 10
Figura 5- Permanganato de potássio (KMnO4) 12
Figura 6- O sal já dissolvido a partir do acréscimo do solvente (água) 12
Figuras 7- Preparo da segunda solução 14

1. INTRODUÇÃO
Segundo Trindade et.al. (2006), solução é qualquer sistema monofásico constituído por soluto e solvente. Soluto (dissolvido) é a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente (dissolvente) é o dispersante, é aquele que está em maior quantidade. A concentração ou título de uma solução expressa à relação entre quantidade de soluto e quantidade de solvente (ou da solução). Para se preparar uma solução com uma concentração em mol/L desejada de um sólido ou líquido puro, pesamos uma massa exata do reagente e a dissolvemos no volume desejado em um balão volumétrico (MATOS, 2012).
1.1. Tipos de concentrações
1.1.1. Concentração comum (C)
É a relação entre a massa do soluto (g) e o