Determinação de Água sw Hidratação num Sal

DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE HIDRATAÇÃO DE UM SAL Mogi das Cruzes – SP 2014 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES IGOR CLAYTON, WESLEY CONDE E TATIANA SILVA DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE HIDRATAÇÃO DE UM SAL Relatório de aula prática apresentado ao curso de Biologia da Universidade de Mogi das Cruzes como parte dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Geral. Professora Dra. Luciana Mie Kawashima Mogi das Cruzes – SP 2014 Sumário 1. INTRODUÇÃO A alta capacidade da água de dissolver substâncias deu a ela a característica de solvente universal. Muitas vezes determinadas substancias se ligam com a água e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida (MOLINA, 2011). Água de hidratação é a quantidade de moléculas de água contida na estrutura cristalina de um composto. É representada na fórmula química do sal e computada no calculo da massa molecular total (UFC, 2013). Sais hidratados são sais que possuem um numero definido de moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação á fórmula do sal (UFC, 2013). Na fórmula de um sal hidratado, deve vir indicado o grau de hidratação. Um bom exemplo é o sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O). O composto apresenta-se sob a forma de cristais de coloração azul e perde sua água de cristalização a cerca de 200 Cº, transformando-se no sulfato de cobre

Química DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM SAL HIDRATADO Pedro Pinto Nº 14 11ºA 11/12/2003 Objectivo do Trabalho O objectivo da experiência é a determinação empírica da fórmula química de um sal hidratado (cloreto de cobre (II) hidratado) e o respectivo rendimento. Fundamentos teóricos Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das…

Cargaleiro Físico e Química A Síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado Elaborado por: Andreia Nunes, n.º 5, 11.º B Professora: Aldina Rodrigues Fogueteiro, 21 de Maio de 2007 Síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado p. 1. Objectivos …………………………………………………………………………………….…………………………………. 2 2. Introdução Teórica ………………………………………………………………………………………………………….. 2 3. Parte Experimental …………………………………………………………………………………………………..……… 7 3.1. Material Utilizado…

Bibliografia 2 Objetivo A atividade experimental “Soluções: como se preparam?” foi realizada com os seguintes objetivos, preparar 50 cmᶟ de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3•5H2O) de concentração 0,030 mol/dm-3, e de seguida, preparar uma nova solução, a partir da anterior, utilizando o fator de diluição 2. Nesta atividade também foi realizado, uma nova preparação, com os mesmos objetivos, mas desta vez com 2g de Sulfato de Cobre (II) penta-hidratado…

V) Resultados e Discussão: 1. Massa do tubo de ensaio vazio → m₁= 17,387 g m₁= 17,387 g 1. Massa do sal hidratado → m₂= 2,216 g m₂= 2,216 g 1. Massa do tubo de ensaio com o sal anidro → m₃ = 18,796 g m₃ = 18,796 g 1. Massa do sal anidro → m sal = m₃ -m₁ = 18,796 g – 17,387 g = 1,409 g m sal = 1,409 g 1. Massa da água → m água= m₂ - m sal= 2,216 g – 1,409 g= 0,807 g m água= 0,807 g 1. Número de mols do sal anidro → n sal = m sal /MM sal = 1,409 g /(63,55 + 32,06 + 64,00) g/mol …

DE LABORATÓRIO PRÁTICA 02-Determinação da fórmula de um sal hidratado 1- Introdução Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula CuSO4. n H2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura…

DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO E PRODUÇÃO DE MACROCRISTAIS Engenharia Química Química Analítica II Chapecó – SC, março, 2012. Universidade Comunitária da Região de Chapecó (UNOCHAPECÓ) Área de Ciências Exatas e Ambientais Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Analítica II Professor: Luciano Luiz Silva DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO E PRODUÇÃO DE MACROCRISTAIS 1.…

Universidade Estadual de Goiás Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas - UnUCET Relatório - Laboratório Aula 04 Curso: Farmácia Disciplina: Química Inorgânica Experimental Turma: A Professor: Marcos Pereira Martins Data da experiência: 23/04/2015 Experimento: Fórmula de um hidrato Nome dos componentes do grupo: Nota do relatório: 1. Mariana Ribeiro Dantas 2. Natália Gonçalves Nogueira Anápolis/2015 1. Introdução Algumas substâncias contêm…

“Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado” Física e Química A (17/03/2014) Trabalho realizado pelos alunos do 11ºA Marta Rodrigues nº24 Sara Portilho nº26 Tiago Sardo nº27 Índice Objetivos ------------------------------------------------------------------- pág.3 Introdução ----------------------------------------------------------------- pág.3 Questões pré-laboratoriais -------------------------------------------- pág.8 Material…

1- INTRODUÇÃO Muitos compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupado por ligações iônicas, O sulfato de cobre, também conhecido como vidro azul, é o mais importante composto do cobre. A sua aplicação mais usual é como fungicida na mistura “calda bordalesa”. (mistura de sulfato de cobre e leite de cal), usada no combate ao míledio das videiras. Para alem de fungicida,o sulfato de cobre é também um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente a…