fórmula de um hidrato

Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas - UnUCET

Relatório - Laboratório

Aula 04

Curso: Farmácia
Disciplina: Química Inorgânica Experimental Turma: A
Professor: Marcos Pereira Martins
Data da experiência: 23/04/2015
Experimento: Fórmula de um hidrato

Nome dos componentes do grupo:
Nota do relatório:
1. Mariana Ribeiro Dantas

2. Natália Gonçalves Nogueira

Anápolis/2015
1. Introdução

Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula: CuSO4 × 5H2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras (a palavra anidro vem do grego: an = “não” e hydorouhydros = “água”). Por exemplo, quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul e ao perderem a água de cristalização ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica (BECCAN, 1979).
A água de hidratação ocorre em vários sólidos, formando os hidratos cristalinos (compostos que contêm água de cristalização). A água está ligada a estes sólidos mediante ligações de coordenação covalentes, que são normalmente mais fracas que as eletrostáticas. Por essa razão a água de cristalização é facilmente eliminada destes compostos pela ação do calor. A quantidade de água de hidratação (ou de cristalização) num hidrato cristalino é uma característica do sólido e sempre se apresenta com estequiometria definida (BECCAN, 1979).
Embora a água seja considerada um solvente universal, muitas vezes há a ligação com outros elementos, ou seja, com o soluto de uma solução, por exemplo, alterando a fórmula química deste composto. No caso do sulfato